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    11．已知NA为阿伏加徳罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．56g铁在足量氧气中燃烧，转移的电子数为2NA
    B．1g氢气含有NA个氢气分子
    C．标准状况下，22.4 L水含有1 mol水分子
    D．2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个氢气分子

    分析 A、求出铁的物质的量，然后根据铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁即变为+$\frac{8}{3}$价来分析；
    B、求出氢气的物质的量，然后根据分子个数N=nNA来分析；
    C、标况下水为液体；
    D、1mol钠失去1mol电子，从而生成0.5mol氢气．

    解答 解：A、56g铁的物质的量为1mol，而铁在氧气中燃烧后生成四氧化三铁即变为+$\frac{8}{3}$价，故1mol铁失去$\frac{8}{3}$NA个电子，故A错误；
    B、1g氢气的物质的量为0.5mol，故分子个数N=nNA=0.5NA个，故B错误；
    C、标况下水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；
    D、1mol钠失去1mol电子，从而生成0.5mol氢气，故2mol钠生成1mol氢气即NA个氢气分子，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意公式的运用和物质的结构特点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．用化学方法鉴别下列各组化合物．
    （1）甲醇、甲醛、甲酸；（2）甲酸、乙酸、乙醇、乙醛．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．乌洛托品在工业生产中有广泛用途，其结构式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．化学式为C6H12N4，属于饱和烃
    B．不能发生加成反应，一氯取代产物有3种
    C．分子中既含极性共价键又含非极性共价键
    D．可由甲醛（HCHO）与氨气按物质的量之比3：2完全反应制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．缩醛在有机合成中常用于保护羰基或作为合成中间体，同时还是一类重要的香料，广泛应用于化妆品、食物、饮料等行业．G是一种常用的缩醛，分子中含有一个六元环和一个五元环结构．图1是G的一种合成路线：

    已知：
    ①芳香烃A含氢元素的质量分数为8.7%，A的质谱图中，分子离子峰对应的最大质荷比为92；D的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平．
    ②
    ③同一个碳原子连接两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式是，E的名称是1，2-二氯乙烷．
    （2）由D生成E的反应类型是加成反应，E→F的反应条件是氢氧化钠溶液、加热．
    （3）由B生成N的化学方程式为．
    （4）有研究发现，维生素C可以作为合成G物质的催化剂，具有价廉、效率高、污染物少的优点．维生素C的结构如图2．则维生素C分子中含氧官能团名称为酯基、羟基．
    （5）缩醛G的结构简式为．G有多种同分异构体，写出其中能同时满足以下条件的所有同分异构体的结构简式：．
    ①既能发生银镜反应，又能与FeCl3发生显色反应；②核磁共振氢谱为4组峰．
    （6）写出用2-丁烯为原料（其他无机试剂任选）制备顺丁橡胶（顺式聚1，3-丁二烯）的合成路线：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种绿色消毒净水剂，只在碱性环境中稳定存在．
    下列是通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠并探究其性质的实验，步骤如下：
    I．制备高铁酸钠（Na2FeO4）
    （1）制备NaC1O溶液
    已知：3C12+6NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5NaC1+NaC1O3+3H2O
    ①图甲装置中发生反应的离子方程式是C12+2OH-=C1-+C1O-+H2O，
    为防止产生NaC1O3，除搅拌和混入N2稀释外，还应采取的措施是将甲置于冷（或冰）水浴中．
    ②已知实验室制取Cl2的原理是MnO2+4HC1（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+C12↑+2H2O．选择图乙中部分装置与图甲装置组合成一套制备NaC1O的装置，应选择的装置有bedf （填字母）．

    （2）制备Fe2（SO4）3：向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入H2O2溶液，可能观察到的现象是溶液变黄，FeSO4与H2O2反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：2．
    （3）制备Na2FeO4：将Fe2（SO4）3溶液加入到NaOH与NaC1O的混合溶液中，其反应的离子方程式是3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
    Ⅱ．高铁酸钠（Na2FeO4）的性质
    （4）已知：污水1的pH高于污水2的pH，污水中其余成分相同．将等量的Na2FeO4投入到污水1和污水2中，则Na2FeO4的浓度在污水2 （填“污水1”或“污水2”）中降低的速率快．
    （5）请解释Na2FeO4消毒后能净化水的原因高铁酸钠消毒还原产生铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁胶体具有吸附性；Na2FeO4 （摩尔质量是166g/mol）的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的0.64倍（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
    C．Fe3O4溶于盐酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
    D．铁跟氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+═3Fe2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（已知反应中氯水足量）
    （1）能证明氯水具有漂白性的现象是石蕊试剂先变红后褪色，c中产生的现象为生成白色沉淀．
    （2）氯水中的Cl2与Ca（OH）2反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    （3）久置的氯水会变为稀盐酸．
    ①写出该反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑，．
    ②写出盐酸与Na2CO3反应产生无色无味的气体的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．-定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（　　）
    A．pH=5的 H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol/L
    B．稀释氨水溶液10倍后，其c（OH-）为原來的$\frac{1}{10}$
    C．pH之和为14的 H2C2O4与NaOH 溶液混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+C（HC2O4-）
    D．将等物质的费的Na2CO3和NaHCO3混合溶于水中：$\frac{c（C{O}_{{3}^{2-}}）}{c（HC{O}_{{3}^{-}}）}$＜1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．425℃时，在1L密闭容器中充入下列气体物质进行反应达到平衡，分析如图所示的示意图，从下列选项中选出不能从示意图中读出的相关信息（　　）
    A．同温同压下，只要物质比例适当，从正、逆方向都可以建立同一平衡状态
    B．图甲表示的反应为H2（g）+I2（g）?2HI（g）
    C．图甲中H2的转化率+图乙中HI的转化率=100%
    D．相同条件下，分别从正、逆方向建立等同的平衡状态，所需时间相同

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