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    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为
    所含离子
    		NO3-
    		SO42－
    		H+
    		M
    浓度 /（mol·L－1）
    		2
    		1
    		2
    		1
    A．Cl－           B．Ba2+        C．Na+            D．Mg2+
    D

    试题分析：根据电荷守恒可得负电荷数为1×2+2×1=4，正电荷数为1×2=2，因此M应该带有2个单位的正电荷。由于SO42－与Ba2+会发生沉淀反应，不能共存，所以该离子为Mg2+。选项为D。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下,对于0.1 mol.L-1pH= 10的Na2CO3溶液，下列说法正确的是
    A．通入CO2，溶液pH减小
    B．加入NaOH固体，增大
    C．由水电离的c(OH-) = 1×10-10 mol.L-1
    D．溶液中：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述不正确的是
    A．在稀盐酸中 c(H+)＝c(Cl—)＋c(OH—)
    B．常温下，在0.1mol/L的HNO3溶液中由水电离出的c(H+)＜
    C．将Na2CO3水溶液加热、蒸干，最后得到NaOH固体
    D．酸与碱完全中和，所得溶液的pH可能大于7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化生成SO3，本身被还原为NO，已知下列两反应过程中能量变化如图所示：

    则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
    （2）在2L密闭容器中放入1mol氨气，在一定温度进行如下反应：2NH3(g)N2（g）+3H2（g），
    反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
    时间t/min
    		0
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    总压强p
    100 kPa
    		5
    		5.6
    		6.4
    		6.8
    		7
    		7
    则平衡时氨气的转化率为___________。
    （3）25℃，某二元弱酸H2A与NaOH溶液反应可生成NaHA、Na2A，溶液中含A各微粒的分布分数（平衡时某含A微粒的浓度占各含A微粒浓度之和的分数）随溶液变化的情况如下图所示：

    已知：103.04＝1.1×103,104.37=2.3×104  25℃，Ka1(H2CO3)= 4.4×10-7    Ka2(H2CO3) ＝ 4.7×10-11
    ①若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入少量NaOH溶液，c(A2-)/c(HA-)的值      （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），c(H+)/c(OH-) 的值      。
    ②若向0.1NaHAmol·L-1溶液中加入氨水至溶液呈中性，则c(H2A)+c(NH4+)        c(A2-) （填“大于”、“小于”或“等于”）。
    ③计算HA－二级电离平衡常数Ka2=               。
    ④将过量H2A加入Na2CO3溶液中反应的离子方程式为：                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分)取0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8。试回答以下问题：
    (1)混合溶液的pH＝8的原因是                              (用离子方程式表示)。
    (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)       0.1 mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H＋) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (3)已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH       7(填“＞”、“＜”或“＝”)。
    (4)有相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
    A．NH4HCO3；B．NH4A；C．(NH4)2SO4；D．NH4Cl，按pH由大到小的顺序排列(填序号)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．将pH=4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
    B．0．l0mol·L-1的氨水加水稀释后，溶液中c(NH4＋)、c(OH－)变大
    C．常温下，向水中加入少量Na2CO3固体后，c(H＋)会减小，但Kw不变
    D．若LpH=11的NaOH溶液与LpH=3的HA溶液混合后显中性，则≤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列图示与对应的叙述相符的是
    A．图甲中曲线表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉，产生H2的物质的量的变化
    B．图乙表示用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由曲线可确定③的酸性最强
    C．图丙为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
    D．图丁表示将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数时，二者pH的变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有关电解质溶液的叙述，下列说法中正确的是
    A．0.2 mol·L－1氨水中，c(OH－)与c()相等
    B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
    C．0.1 mol/L的Na2S溶液中，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
    D．pH＝3的一元酸和pH＝11的一元碱等体积混和后的溶液中一定是c(OH－)＝c(H＋)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是　
    A．饱和碳酸钠溶液中：c(Na+)= 2c(CO32－)+ 2c(HCO3－)+2c(H2CO3)
    B．pH=2的醋酸中：c(H+)=0．02mol?L－1
    C．0．1 mol?L－1氯化铵溶液中：c(H+)> c(OH－)> c(Cl－)> c(NH4+)
    D．pH=12的NaOH溶液与等体积0．01 mol·L－1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)

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