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    常温下向盛水烧杯中加入2g生石灰（50mL水）．搅拌后再恢复到原温，在此过程中下列说法正确的是（　　）（多选题）．
    A、水的电离常数不变
    B、Ca（OH）2的电离程度先变大然后变小最后不变
    C、水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变
    D、水的电离程度将会先变小然后变大最后不变
    考点：水的电离
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：生石灰溶于水生成熟石灰为放热过程，水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡常数变大，但是由于生成熟石灰电离出氢氧根离子，故水的电离平衡左移，据此解答即可．
    解答： 解：A、生石灰溶于水生成熟石灰为放热过程，水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离平衡常数变大，故A错误；
    B、Ca（OH）2的电离也是吸热反应，温度升高，平衡右移，降低温度，电离程度减小，最终达到平衡，故B正确；
    C、依据分析：水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变，故C正确；
    D、水的电离程度，先变大，后变小，最后不变，故D错误；
    故选BC．
    点评：本题主要考查的是水的电离以及水电离平衡的影响因素，温度是影响其电离的主要原因，有一定难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1，4-环己二醇可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

    （1）写出反应④、⑦的化学方程式：（不必注明条件）
    ④
     
    ；
    ⑦
     
    ．
    （2）①的反应类型是
     
    ，②的反应类型是
     
    ，③的反应类型是
     

    （3）上述七个反应中属于加成反应的有
     
    （填反应序号），
    （4）A中所含有的官能团名称为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室合成乙酸乙酯粗产品的步骤如下：
    在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇和少量浓H2SO4混合，然后经分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏，直接收集蒸馏产品可得到含有乙醇、乙醚、醋酸、少量水的乙酸乙酯粗产品．据此回答问题：
    （1）反应中加入的乙醇是过量的，其目的是
     
    ．
    （2）若用同位素18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学反应方程式
     
    ；
    （3）该实验中使用球形管除起冷凝作用外，另一重要作用是
     
    ．
    （4）试管中饱和碳酸钠溶液的作用是
     
    ；
     
    ；
     
    ．
    （5）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水
     
    （填“大”、“小”），有
     
     气味．
    （6）若反应前向D中加入几滴酚酞试液，溶液呈红色，产生此现象的原因是（用离子方程式表示）
     
    ；反应结束后D中的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Pb的化合价只有+2、+4，且+4价的Pb具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2；PbO2不稳定，随温度升高按下列顺序逐步分解：PbO2→Pb2O3→Pb3O4→PbO．现将amol PbO2加热分解，收集产生的O2；向加热后所得固体中加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2．加热反应后所得固体中，Pb2+占Pb元素的物质的量分数为x；两步反应中收集的O2和Cl2的物质的量之和为y mol．
    试回答下列问题：
    （1）试写出Pb2O3与浓盐酸反应的化学方程式
     

    （2）通过计算确定y与a、x的函数关系式
     

    （3）若两步反应中O2和Cl2的物质的量之比为5：3，则剩余固体中含有的物质为
     
    ；其物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列方程式：
    （1）刻蚀玻璃（二氧化硅与氢氟酸反应）：
     

    （2）氯气与金属铁反应：
     

    （3）次氯酸光照分解：
     

    （4）制取漂白粉（氯气与消石灰反应）：
     

    （5）二氧化氮溶于水的反应：
     

    （6）二氧化硫与水反应：
     

    （7）浓硫酸与铜反应：
     

    （8）氨气与氯化氢反应：
     

    （9）氨气的实验室制取（氯化铵与消石灰的反应）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上利用反应3Cl2+2NH3=N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法正确的是（　　）
    A、该反应属于复分解反应
    B、该反应不是氧化还原反应
    C、若管道漏气遇氨就会产生白烟
    D、生成1 mol N2有3 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的最高正价与最低负价的代数和为零，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．则有关说法正确的是（　　）
    A、元素A、C、D的单质均能与E的单质反应，且反应均为放热反应
    B、元素D的最高价氧化物与B、C、E的最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应
    C、化合物AE与CE含有相同类型的化学键
    D、元素B、D分别与E形成的化合物中每个原子最外层均满足8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有100mL NaOH溶液，现向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向此溶液中逐滴加入4mol/L的盐酸溶液，产生的CO2气体体积（标准状况下）与所加入盐酸溶液的体积之间的关系如图所示，试求：
    （1）NaOH在吸收CO2气体后，所得溶液中存在的溶质是
     
    ，其物质的量是
     
    ；
    （2）在加入盐酸情况下产生的CO2气体体积为（标准状况）
     
    ；
    （3）原NaOH溶液的物质的量浓度是
     
    ；若以Na2O2固体溶于水配得100mL该溶液需Na2O2
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验
    ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；
    ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
    ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸．对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 （　　）
    A、H2SO3
    B、SO42-
    C、NH4+
    D、Br

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