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11.实验室利用如图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验.请回答:
(1)加热一段时间后,两试管中石灰水的变化是C(填序号).
A.均变浑浊
B.试管1澄清,试管2变浑浊
C.试管2澄清,试管1变浑浊
(2)该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是Na2CO3,另一种物质受热分解的化学方程式是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.
(3)实验结束时的正确操作是①(填序号)
①先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出.

分析 (1)加热碳酸钠,碳酸钠不分解;加热碳酸氢钠,碳酸氢钠分解生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊;
(2)温度较高但不分解的物质较稳定,加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;
(3)实验结束时,为了避免发生倒吸现象,应该先将导管从液体中移出,再熄灭酒精灯.

解答 解:(1)如果直接加热的物质不分解,而间接加热的物质分解,就能证明物质的稳定性,碳酸氢钠易分解,所以小试管中盛放的是碳酸氢钠,大试管中盛放的是碳酸钠,碳酸氢钠分解生成二氧化碳,二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,碳酸钠不分解,不能使澄清的石灰水变浑浊,所以看到的现象是试管2澄清,试管1变浑浊,
故选C;
(2)该实验中,直接加热的碳酸钠不分解,但间接加热的碳酸氢钠分解,所以说明二者中热稳定性强的物质是Na2CO3,碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O,
故答案为:Na2CO3;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3)如果先熄灭酒精灯,再将导管从液体中移出,会发生倒吸现象,应该先撤出导管,然后再熄灭酒精灯,所以①正确,故答案为:①.

点评 本题考查了碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质及化学实验基本操作方法,题目难度中等,注意掌握碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性大小,明确常见的化学实验基本操作方法.

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