Question

5．把镁、硅混合粉末1.1克溶于200mL 2mol•L^-1盐酸中，反应后收集到气体0.672L（标准状况）．求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量；
（2）该混合物中镁，硅的质量．

Answer 1

分析 （1）硅不与盐酸反应，只有镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出氢气的物质的量，再根据反应方程式计算出消耗氯化氢的物质的量；
（2）根据（1）可知镁的物质的量，根据m=nM计算出镁的质量，从而得出硅的质量．

解答 解：（1）硅不与盐酸反应，只有镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，
标况下0.672L氢气的物质的量为：$\frac{0.672L}{22.4L/mol}$=0.03mol，根据反应Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑可知，反应消耗盐酸的物质的量为：0.03mol×2=0.06mol，
答：反应中消耗氯化氢的物质的量为0.06mol；
（2）根据反应Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑可知，生成0.03mol氢气需要消耗0.03molMg，则Mg 的质量为：24g/mol×0.03mol=0.72g，
则混合金属中硅的质量为：1.1g-0.72g=0.38g，
答：该混合物中含有0.72g镁，0.38g硅．

点评 本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确发生反应原理为解答关键，注意熟练掌握物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积等物理量之间的关系，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．