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    将CO2通入100 mL某浓度的石灰水中，所得沉淀质量与通入CO2体积(标准状况)的关系如图所示，则石灰水浓度为

    [　　]

    A．

    0.03 mol·L－1

    B．

    0.015 mol·L－1

    C．

    0.025 mol·L－1

    D．

    0.012 5 mol·L－1

    答案：D
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区二模）某实验小组把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3，装置如图所示（气密性已检验，部分夹持装置略）：

    （1）D中产生NaHCO3的化学方程式是
    Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
    ．
    （2）请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用
    CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
    CO2在水中存在平衡：CO2+H2O?H2CO3?HCO3-+H+，有H2SO4存在时，可使上述平衡向左移动，从而减少CO2在水中的溶解，同时吸收挥发出来的HCl气体
    ．
    （3）当D中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用．为确定固体的成分，实验小组设计方案如下（称取一定质量的固体，配成1000mL溶液作为样液，其余固体备用）：
    ①方案1：取样液与澄清的Ca（OH）2溶液混合，出现白色沉淀．实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是
    Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
    Na2CO3和NaHCO3都能跟Ca（OH）2溶液发生反应生成白色沉淀，无法确定固体的成分中是否含有NaHCO3
    ．
    ②方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生．实验小组认为固体中存在NaHCO3，其离子方程式是
    2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
    2HCO3-+Ba2+=BaCO3↓+CO2↑+H2O
    ．该小组认为不能确定是否存在Na2CO3，你认为该结论是否合理？
    合理
    合理
    ．
    ③方案3：实验小组中甲、乙同学利用NaHCO3的不稳定性进行如下实验：
    甲同学：取样液400mL，用pH计测溶液pH，再水浴加热蒸发至200mL，接下来的操作是
    冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
    冷却到室温，加水至溶液体积为400mL，再次测定pH
    ，结果表明白色固体中存在NaHCO3．为进一步证明白色固体是否为纯净的NaHCO3，结合甲同学实验，还应补充的实验是
    取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
    取相同质量的纯净的NaHCO3配成1000mL溶液，取400mL，重复甲的实验，进行对照
    ．
    乙同学：利用仪器测定了固体残留率(残留率=
    剩余固体的质量原始固体的质量
    ×100%)    随温度变化的曲线，如图所示．
    a．根据A点坐标得到的结论是
    白色固体为NaHCO3
    白色固体为NaHCO3
    ．
    b．根据B点坐标，计算残留固体中n（NaHCO3）：n（Na2CO3）=
    1.7
    1.7
    ．
    通过上述实验，该小组认为，可以向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2制备NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源：2012年鲁科版高中化学选修6 4.1 实验室制备日用化学品练习卷（解析版） 题型：填空题

    我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业作出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、NH3和CO2为原料制得NaHCO3，进而生产出纯碱。相关的化学反应有：①NH3＋CO2＋H2O===NH4HCO3；②NH4HCO3＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4Cl；③2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑。某研究性学习小组的同学模拟“侯氏制碱法”，提出下列三种制备NaHCO3的实验方案。

    方案1：分别将CO2和NH3通入到饱和食盐水中；

    方案2：将CO2通入到含NH3的饱和食盐水中；

    方案3：将NH3通入到含CO2的饱和食盐水中。

    (1)经过讨论，大家一致认为方案2较合理，请说明方案3的不足之处

    ________________________________________________________________________。

    (2)根据方案2，某同学设计了如下实验步骤和装置图：

    步骤1：配制含氨的饱和食盐水。在100 mL锥形瓶中加入20 mL氨水(体积比1∶1)，再加入8 g食盐，塞紧橡皮塞，振荡几分钟，过滤除去不溶物，得到含氨的饱和食盐水。

    步骤2：制备NaHCO3。按图组装实验装置，先检查装置的气密性，再向各仪器中加入相应的试剂制备NaHCO3。实验过程中，需要控制温度在30～35 ℃(大于35 ℃时NH4HCO3会分解)和CO2的通入速度(以出现能数得清的连续气泡为宜)。反应结束后，把锥形瓶浸入冷水中，使较多的晶体析出，过滤、洗涤。

    请回答下列问题：

    ①为控制反应温度在30～35 ℃，应采用的操作方法是________________________。

    ②装置B中的试剂是__________________，它的作用是__________________________。

    ③检验步骤2中所得晶体是NaHCO3而不是NaCl的实验方法和现象是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    ④设计一个简单的实验方案证明Na2CO3溶液呈碱性是由CO32-引起的

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：填空题

    碳、氮元素及其化合物与人类的生产生活密切相关。试回答下列有关问题：
    (1)NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水。用水稀释0.1 mol·L-1的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是________(填序号)。
    a.      b.   c.     d.

    (2)标准状况下，将1.12 L CO2通入100 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液中，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________________；用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
    ①c(OH-)＝2c(H2CO3)+_____________________________；
    ②c(H+)+c(Na+)＝___________________________。
    (3)甲烷燃料电池中发生的化学反应为：CH4+2O2===CO2+2H2O，该电池的电解质溶液为 H2SO4溶液，则原电池工作时电解质溶液中向正极移动的离子是________。

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    科目：高中化学 来源：辽宁省模拟题 题型：填空题

    （1）氮的氢化物肼（N2H4）是航天火箭发射常用的燃料     
    ①发射火箭时肼（N2H4）为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知4gN2H4（g）在上述反应中放出71kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________。    
     ②工业上可采用电化学的方法获得N2H2，装置如图，则通入氨气一极的电极反应式为_______________。     
    ③将标准状况下112 mL CO2通入100 mL 0．1 mol／L的氨水中，所得溶液pH=10，则溶液中离子浓度以大到小的顺序___________。该溶液中：c（HCO3-）+c（CO32- ）+c（H2CO3）=___________（忽略溶液体积的变化）。    
    （2）T℃下，某2L容器内A、M、N三种物质参与的某一化学反应：
           
    ①其物质的量随反应时间的变化的曲线如图，此反应0～5min反应物A的反应速率为__________；若达到平衡后移走1mol A，再次达平衡后M小于0.75 mol，则该反应在T℃的化学平衡常数为___________。     
    ②若为了寻找该反应的最佳条件，在反应过程中持续不断地升高温度，所得的M的体积分数如下图，则温度T1和T2下化学平衡常数 K1___________K2（填“>”、“<”“=”）

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