Question

15．在10L容器中进行如下反应：N₂+3H₂?2NH₃，3秒钟后，NH₃的物质的量增加0.12mol，用H₂浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为（　　）

• A． 0.009 mol/（L•s）
• B． 0.006mol/（L•s）
• C． 0.045mol/（L•s）
• D． 0.003mol/（L•s）

Answer 1

分析 v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol-0}{10L}}{3s}$=0.004mol/（L．s），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算氢气反应速率．

解答 解：v（NH₃）=$\frac{\frac{0.12mol-0}{10L}}{3s}$=0.004mol/（L．s），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，v（H₂）=$\frac{3}{2}$v（NH₃）=$\frac{3}{2}$×0.004mol/（L．s）=0.006mol/（L•s），故选B．

点评 本题考查影响反应速率有关计算，明确反应速率与计量数关系是解本题关键，知道反应速率有关公式，题目难度不大．