Question

10．已知：H₂、CO的燃烧热分别为-285.8kJ•mol^-1、-283kJ•mol^-1．现有H₂与CO的混合气体33.6L（标准状况），使其完全燃烧，测得反应放热425.55kJ，则原混合气体中H₂与CO的物质的量之比是　（　　）

• A． 1：1
• B． 1：3
• C． 1：4
• D． 2：3

Answer 1

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出混合气体的物质的量，然后设出混合气体中含有的氢气和一氧化碳的物质的量，分别根据气体总物质的量及完全燃烧放出的热量列式计算．

解答 解：设混合气体中含有氢气、CO的物质的量分别为x、y，
则：①285.8x+283y=425.55，
②x+y=$\frac{33.6L}{22.4L/mol}$=1.5mol，
联立①②解得：x=0.375、y=1.125mol，
则原混合气体中H₂与CO的物质的量之比为：0.375mol：1.125mol=1：3，
故选B．

点评 本题考查了混合物反应的计算、反应热的计算，题目难度中等，明确燃烧热的含义为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的分析能力及化学计算能力．