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    下列有关晶体的叙述中，错误的是（　　）
    A、离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时化学键不被破坏
    B、白磷晶体中，结构粒子之间通过共价键结合
    C、石英晶体是直接由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体
    D、构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键
    考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A、根据晶体中微粒间的作用力分析；
    B、白磷晶体中，白磷分子间存在分子间作用力；
    C、原子晶体是通过共价键所形成的空间网状结构的晶体；
    D、稀有气体为单原子分子．
    解答： 解：A、离子晶体中阴阳离子通过离子键结合，在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时破坏分子间作用力，故A正确；
    B、白磷晶体中，白磷分子间存在分子间作用力，所以结构粒子之间通过分子间作用力结合，故B错误；
    C、原子晶体是通过共价键所形成的空间网状结构的晶体，石英晶体属于原子晶体，由硅原子和氧原子通过共价键所形成的空间网状结构的晶体，故C正确；
    D、稀有气体为单原子分子，分子内没有共价键，所以构成分子晶体的结构粒子中不一定存在共价键，故D正确．
    故选B．
    点评：本题考查化学键及晶体类型、晶体中的作用力，明确常见的晶体类型及其性质即可解答，注意稀有气体中不存在化学键，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A、常温常压下，氧原子总数为0.2NA的SO2和O2的混合气体，其体积为2.24 L
    B、0.1mol?L-1的NaHSO4溶液中含有阳离子的物质的量为0.2mol
    C、l.8g
     
    18
    8
    O2分子与1.8g
     
    18
    8
    O3分子中含有的中子数不相同
    D、7.8 gNa2S和7.8 gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol H-H键的键能是436kJ，1mol I-I 键的键能是151kJ，1molH-I键的键能是299kJ．则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（　　）
    A、放出11kJ的热
    B、吸收11kJ的热
    C、吸收288 kJ的热
    D、放出288 kJ的热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是（　　）
    A、从碘水中提取单质碘时，不能用酒精代替CCl4
    B、除去HNO3溶液中的H2SO4溶液：加适量BaCl2溶液后过滤
    C、除去KNO3晶体中的NaCl：用蒸馏水溶解后，蒸发浓缩，降温结晶，过滤
    D、除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀盐酸后，过滤、洗涤、干燥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为4.0mol/L，则下列说法中，正确的是（　　）
    A、20℃时，密度小于1.174 g/cm3的KCl溶液也可能是饱和溶液
    B、此溶液中KCl的质量分数为
    74.5
    1174
    ×100%
    C、25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol/L
    D、将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g/cm3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    催化加氢可生成3-甲基己烷的是（　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于化学键的说法中，正确的是（　　）
    A、构成单质分子的粒子中一定含有化学键
    B、由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
    C、非极性键只存在于双原子单质分子里
    D、不同元素组成的多原子分子里的化学键可以有非极性键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3×10-9 m）恢复了磁性．“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列说法不正确的是（　　）
    A、“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应
    B、此项工作可以用来改变分子的某些物理性质
    C、此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面
    D、在分散系中，“钴酞菁”分子直径比Na+的直径小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    把物质的量浓度均为0.1mol?L-1的HA和B OH溶液等体积混合，下列说法错误的是（　　）
    A、若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C（H+）+C（B+）═C（OH-）+C（A-）
    B、若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C（A-）＞C（B+）＞C（H+）＞C（OH-）
    C、若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C（B+）＞C（A-）＞C（OH-）＞C（H+）
    D、若HA为强酸，BOH为强碱，则有C（H+）=C（A-）=C（B+）=C（OH-）=0.1mol?L-1

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