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(注意:用化学式表达)
(1)光导纤维的主要化学成分是
 

(2)制造普通玻璃的主要原料是CaCO3、SiO2
 

(3)炼钢过程就是设法减少生铁中的
 
元素并增加Si、Mn等元素来改善铁的性能
(4)在金、银、铜这三种有色金属材料中延展性最好的是
 
考点:硅和二氧化硅,含硅矿物及材料的应用,合金的概念及其重要应用,常见金属元素的单质及其化合物的综合应用
专题:元素及其化合物
分析:(1)光导纤维成分为二氧化硅;
(2)生产玻璃的原料是纯碱、石英和石灰石;
(3)钢的含碳量比生铁的低,生铁炼钢的过程是去碳,降硫磷,调硅锰的过程;
(4)可以锻打成片、拉成丝,说明延展性好.对照金、银、铜的主要物理特性,即可做出判断.
解答: 解:(1)纯净的二氧化硅是现代光学及光纤制品的基本原料,制造光导纤维的主要材料是SiO2
故答案为:SiO2; 
(2)制造普通玻璃的主要原料是:纯碱、石灰石和石英.在玻璃窑中强热时的主要发生反应:SiO2+Na2CO3
 高温 
.
 
Na2SiO3+CO2↑,SiO2+CaCO3
 高温 
.
 
CaSiO3+CO2↑,故答案为:Na2CO3
(3)把生铁炼成钢,就是把生铁中过量的碳与杂质转变成气体与炉渣而除去,并增加Si、Mn等元素来改善铁的性能,
故答案为:C;   
(4)黄金具有很好的延展性,较易“锻打成片、拉成丝”,做成各种金饰品,故答案为:Au.
点评:本题既考查了光导纤维成分、工业上制玻璃的原料和工艺,炼钢原理、有色金属材料的延展性,覆盖面广,但难度不大,平时注意相关知识的积累.
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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是(  )
A、将25℃纯水加热至95℃时,
KW
COH-
不变
B、pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
C、0.2mol/L CH3COOH与0.1mol/L NaOH等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D、电解NaCl溶液得到22.4L H2(标准状况),理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图1所示,恒温条件下,某容器分隔成A、B两部分,A容积固定不变,B有可移动活塞,在相同温度下发生可逆反应2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).根据要求填写空白:

(1)如果A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO2和1mol O2,则SO2转化率谁大
 
(填A或B,下同),先达到平衡的是
 
,达平衡后,测得A中气体的总物质的量2.1mol,则n(SO3)=
 
mol
(2)如果A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和1mol N2
①固定活塞位置在3处不动,达到平衡时,A中压强
 
B中压强(填大于;等于;小于)
②若要使A与B中的反应物与生成物对应物质的量之比相同,活塞的位置应在
 
处;
③若活塞右移到5处,达平衡后,A中SO3的物质的量
 
B中SO3的物质的量(填大于;等于;小于)
④B中活塞固定在4.5处,要使A和B中平衡状态与②相同,需再向B中加入SO2
 
mol,加入O2
 

mol
(3)若在如图2所示的容器中分别进行如下两个可逆反应:
①X(g)+2Y(g)?2Z(g)和 ②2M(g)?N(g)+P(g),
反应室之间用无摩擦、可滑动的密封隔板隔开.反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图2所示:
则:反应①的正反应是
 
反应(填吸热或放热),达到平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为
 
,达平衡(I)时,X的转化率为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

中和热概念:酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时释放的热量.已知 
H+(ap)+OH-(ap)=H2O(L);△H=-57.3kJ/mol 可见强酸强碱反应的中和热为57.3kJ/mol,现用50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应(如图).通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热.回答下列问题:
(1)烧杯间填满碎纸条的作用是
 
 
(2)大烧杯上如不盖硬纸片,求得的中和热数值会
 
(填“偏大”“偏小”“无影响”)                              
(3)实验中改用60ml 0.50mol/L盐酸跟50ml 0.55mol/L NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,放出的热量会
 
,测得的中和热数值会
 
(填“偏大”“偏小”“无影响”)

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科目:高中化学 来源: 题型:

现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I,它们之间能发生如下反应(提示:Na元素的焰色反应为黄色,图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出).

请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:B
 
; C
 
;F
 
;H
 
; 乙
 

(2)写出反应①和⑥的离子方程式:
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

根据中和热的测定实验填空.
取0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.5mol/L的盐酸50mL置于图所示的装置中进行反应和测定中和反应的反应热.
(1)如图装置的名称是
 
,装置中缺少的一种仪器是
 
,装置中还存在的错误有
 
,这种错误会造成最高温度读数
 
(填“增大”、“减小”或“无影响”).
(2)大烧杯杯口若不盖硬纸板,测得的中和热的数值将
 
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
(3)假定0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液的密度都是1g/cm3,反应前的温度为18℃,反应后最高温度为t,则中和热的计算式是△H=
 

(4)实验中,若改用60mL 0.5mol/L的盐酸进行实验,与上述实验结果相比,则放出的热量
 
(填“增多”、“减小”或“相等”),测得的中和热
 
(填“相同”或“不相同”).
(5)实验中,将盐酸倒入NaOH溶液中,或将NaOH溶液倒入盐酸中,对实验结果
 
(填“有影响”或“无影响”).该溶液快速混合好还是慢混合好?
 
.理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在雷电作用下,大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下,用化学方程式表示上述过程.
 
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

选择一种试剂鉴别下列各组物质,将所选试剂的化学式或名称写在横线上:
①苯、甲苯
 
.②苯、硝基苯、乙醇
 
.③苯酚溶液、己烯、己烷、醋酸溶液
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列实验操作中,合理的是(  )
A、验证溴乙烷水解产物时,将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合,充分振荡溶液、静置,待液体分层后,滴加硝酸银溶液
B、实验室制取硝基苯时,向浓硫酸、浓硝酸的混合液中加入苯,充分振荡后用酒精灯加热
C、实验室制乙烯时,在酒精和浓硫酸的混合液中,放入几片碎瓷片,加热混合物,使液体温度迅速升到170℃
D、验证蔗糖水解产物时,在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸,水浴5min,加入新制银氨溶液

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