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    【题目】下列说法正确的是

    A.油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应

    B.油脂皂化反应可用硫酸作催化剂

    C.淀粉溶液中加入硫酸，加热4～5 min，再加入少量银氨溶液，加热，有光亮银镜生成

    D.福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本

    【答案】D

    【解析】

    A. 油脂、蛋白质都能发生水解反应，单糖不发生水解，A错误；

    B. 油脂皂化反应是油脂与氢氧化钠的反应，不能用硫酸作催化剂，B错误；

    C. 银镜反应需要环境为弱碱性，必须中和硫酸，C错误；

    D. 福尔马林能使蛋白质发生变性，可用于浸制动物标本，D正确；

    答案为D。

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    【题目】铝箔在酒精灯上加热至熔化的实验现象与下列性质的叙述无关的是(　　)

    A. 铝表面可形成一层氧化物保护膜

    B. 铝的熔点较低

    C. Al2O3熔点高，酒精灯不能将其熔化

    D. 铝能与酸或强碱溶液反应

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    【题目】A、B、C三种固体物质溶解度曲线如图所示。请回答：

    （1）图中M点表示_________________；

    （2）t3℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是____________；

    （3）现有t1℃时A、B、C的三种饱和溶液，分别将它们升温到t3℃，溶质的质量分数由大到小的顺序是______________。

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    【题目】甲烷是最简单的烷烃，乙烯是最简单的烯烃，下列物质中，不能用来鉴别二者的是( )

    A.水B.溴的四氯化碳溶液C.溴水D.酸性高锰酸钾溶液

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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

    A. 常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA

    B. 标准状况下，22.4L Cl2与足量的Fe反应转移的电子数为3NA

    C. 已知可逆反应：2NO2 N2O4，将2molNO2放入反应容器中，生成的N2O4的物质的量一定是1mol

    D. 58.5gNaCl固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下氢氧化锌在碱性溶液中的变化如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或Zn022-的物质的量浓度的对数，下列说法正确的是

    A. 依图中数据计算可得该温度下Zn(OH)2的溶度积(Ksp)=1×10-17

    B. 溶液中加入足量氨水，发生反应的离子方程式为Zn2++40H-=ZnO22-+2H2O

    C. 为提取工业废液中的Zn2+,可以控制溶液的pH在13左右

    D. Zn2+在溶液中的存在形式与Al3+相似，碱性溶液中只以Zn(OH)2形式存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5 的排放。已知如下信息:

    ①2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H1=- 748kJ/mol

    ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-565kJ/mol

    （1）在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：______________。

    （2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L 恒容密闭容器中加入0.2moINO 和0.3moICO，在催化剂存在的条件下发生反应①，10min 时反应达到平衡，测得10min 内v(NO)=7.5×10-3mol/(Lmin)，则平衡后CO 的转化率为_______________。

    （3）其他条件相同，t min 时不同温度下测得NO 的转化率如图( I)所示。A 点的反应速率v正___(填“>”、“<”或“=”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是_______(填“A”或“B”)，理由是__________________。

    （4）已知常温下: Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L；Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L。0.1mol/LNH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_________，常温下NO2-水解反应的平衡常数K=____。

    （5）人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，图(II )是通过人工光合作用制备HCOOH 的原理示意图，请写出催化剂b处的电极反应式:______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据反应2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判断，下列结论不正确的是（ ）
    A.I2具有还原性
    B.该反应属于置换反应
    C.氧化剂是KClO3
    D.当生成1mol Cl2时，转移2mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。NOx主要来源于汽车尾气。

    已知：N2（g）＋O2（g）2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1

    2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1

    （1）汽车尾气转化器中发生的反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)，此反应的H =__________kJ·mol－1

    （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如下图一所示。

    ①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。

    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的一个条件可能是_____________________。

    A．增大CO的浓度 B．升高温度 C．增大压强 D．恒容时充入He

    （3）为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得N2浓度变化情况如下图二所示。下列说法正确的是__________________ 。

    A．在相同温度下催化剂甲的作用下反应的平衡常数比催化剂乙时大

    B．反应在M点达到平衡，此后N2浓度减小的原因可能是温度升高，平衡向左移动

    C．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高发生了副反应

    D．N点后N2浓度减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

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