[题目]用惰性电极电解CuSO4溶液.若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol.则阴极上析出Cu的质量为 ( )A.0.64 gB.1.28 gC.2.56 gD.5.12 g 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用惰性电极电解CuSO4溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.010 0 mol，则阴极上析出Cu的质量为 (　　)
A.0.64 g
B.1.28 g
C.2.56 g
D.5.12 g

【答案】B
【解析】用惰性电极电解CuSO4溶液，在阳极产生的气体为O2 ，由4OH－－4e－===2H2O＋O2↑知，产生0.010 0 mol的O2转移0.040 0 mol电子，则根据Cu2＋＋2e－===Cu可推出应析出0.020 0 mol的铜，其质量为1.28 g。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是（） ①丙三醇
②丁烷
③乙二醇
④乙醇．
A.①②③④
B.④③②①
C.②①③④
D.①③④②

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列叙述中正确的是

A. 与碱反应生成盐和水的物质均属于酸

B. 在离子方程式中盐类均要以离子形式表示

C. 离子反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行

D. Al2(SO4)3在水溶液中的电离方程式是Al2(SO4)3===Al3＋＋SO42－

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O 和CrO ，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为④③②①
CrO Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是． a．Cr2O 和CrO42的浓度相同
b.2v（Cr2O ）=v（CrO42）
c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1 mol Cr2O72﹣离子，需要mol的FeSO47H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH﹣（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH﹣）=10﹣32 ，要使c（Cr3+）降至10﹣5 mol/L，溶液的pH应调至．
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含 Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释），溶液中同时生成的沉淀还有．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元中强酸，在水中它的存在形态有H2C2O4、HC2O4—、C2O42—，各形态的分布系数（浓度分数）α随溶液pH变化的关系如图所示：

（1）图中曲线1表示________________的分布系数变化。

（2）现有物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：

a. Na2C2O4 b. NaHC2O4 c. H2C2O4 d. (NH4)2C2O4 e. NH4HC2O4

已知NaHC2O4溶液显酸性。

①NH4HC2O4显_____性(填“酸”、“碱”或“中”)

②Na2C2O4溶液中， ____2 (填“>”、“=”、“<”)，原因是______________________________________________（用离子方程式表示）。

③常温下，向10 mL 0. 1 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，当溶液中c(Na+)＝2c(C2O42-)+c(HC2O4-)时，溶液显_______性(填“酸”、“碱”或“中”)，且V（NaOH）______10 mL（填“>”、“=”或“<”）。

④五种溶液中c(H2C2O4)由大到小排列的顺序是 ________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的前四周期元素，元素A原子最外层电子数比内层多3个，元素B基态原子核外有2个未成对电子，元素C的最高价和最低价代数和等于0，元素D位于周期表ⅥB族。

（1）判断离子AB2－离子的空间构型为__________。A、B、C 3种元素第一电离能由大到小的顺序为__________________ 。（用相应的元素符号表示）

（2）元素A、C形成的化合物熔点很高，但比B、C形成的化合物熔点低，其原因是_________。

（3）在A的氢化物（A2H4）分子中，A原子轨道的杂化类型是___________。

（4）元素B与D形成的一种化合物广泛应用于录音磁带上，其晶胞如右图所示。该化合物的化学式为___________。

（5）向D的氯化物DCl3溶液中滴加氨水可形成配合物[D(NH3)3(H2O)Cl2]Cl。

①离子D3+的核外电子排布式为_________________。

②1 mol该配合物中含配位键的数目为___________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如图是利用二甲苯的一种同分异构体制备新型染料M的合成路线图．
（1）a反应所属反应类型为， b反应生成另一小分子是．
（2）写出B的结构简式．
（3）C与A互为同分异构体，含有两个不相邻的取代基，C的一氯取代产物最多可能有种；D是其中一种，苯环上含有三个取代基，D与酸性高锰酸钾反应得E，E在一定条件下能与乙二醇反应生成高分子化合物F，F是一种优良的高分子材料．写出下列反应的化学方程式：①E与过量热NaOH溶液反应． ②E→F ．
（4）新型染料M在一定条件下可降解生成和另一种含氮有机分子G，G分子既能与氢氧化钠溶液反应，也能与盐酸反应．G分子中氮元素的质量分数为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如图
（1）Ⅰ若Z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍①W在周期表中的位置为．
②Y和Z元素可组成的化合物的化学式为．
③写出铜和X的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为．
④W最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式．
（2）Ⅱ若Y和Z的核外电子数之和为22①Y的气态氢化物电子式为，工业合成该物质的化学方程式为．
②将X的最高价氧化物通入到苯酚钠溶液中，实验现象是．
③X单质与W的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电子转移0.4mol时，产生气体体积（标准状况下）是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】分类是化学学习和研究的常用手段,下列关于物质分类的正确组合是( )

	酸	碱	盐	氧化物
A	HNO3	NaOH	NaCl	H2O
B	HCl	CaO	Na2CO3	NH3
C	H2SO4	Ba(OH)2	CO2	Na2O2
D	H3PO4	KOH	Al(OH)3	BaSO4

A. AB. BC. CD. D

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