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    6．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素
    B．实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中
    C．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒
    D．向豆浆中加入硫酸钙会使蛋白质等聚沉制得豆腐

    分析 A．化学变化的实质是分子分成原子，原子再重新组合成新的分子，所以反应前后原子的种类、数目、质量都不变；
    B．钠、钾的密度比煤油的大，应隔绝空气保存；
    C．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色；
    D．豆浆是胶体分散系，具有聚沉的性质．

    解答 解：A．化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素，故A错误；
    B．钠、钾的密度比煤油的大，应隔绝空气保存，防止被氧化，所以实验室中少量金属钠、钾常保存在煤油中，故B正确；
    C．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故C正确；
    D．向豆浆中加入硫酸钙可以使蛋白质聚沉，制作豆腐，是胶体的聚沉性质，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了化学反应的特点、物质的保存、检验以及胶体的性质，明确化学反应的实质和特征是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化合物中，不含共价键的是（　　）
    A．H2OB．NaOHC．MgCl2D．CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．一定温度下，A、B能在溶液中发生反应生成C和D：A+B═C+D．
    a．将0.2mol•L-1A溶液和0.2mol•L-1B溶液各20mL混合；
    b．将0.5mol•L-1A溶液和0.5mol•L-1B溶液各50mL混合；
    c．将1mol•L-1A溶液和1mol•L-1B溶液各10mL混合，同时倒入30mL蒸馏水；
    d．将20mL 1mol•L-1A溶液和60mL 1.2mol•L-1B溶液混合
    反应开始时，反应速率由大到小的顺序是d＞b=c＞a．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（　　）
    A．石油的年产量B．硫酸的年产量
    C．合成纤维的年产量D．乙烯的年产量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列除去杂质的方法正确的是（　　）
    A．除去N2中少量的O2，通过灼热的CuO粉末，收集气体
    B．除去CO2中少量的HCl，通入Na2CO3溶液，收集气体
    C．除去KCl溶液中少量的MgCl2，加入足量的NaOH溶液，过滤
    D．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，加入足量铁屑，充分反应后，过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．甲、乙、丙是三种常见单质，A、B、C是常见化合物，B在常温下为液态．在一定条件下上述物质之间的关系如图．
    回答下列问题：
    （1）化合物A是Na2O2，反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （2）在FeSO4溶液中滴入化合物C的溶液可观察到的现象是有白色沉淀生成，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，发生反应的化学方程式为FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）根据A与CO2反应的规律，写出A与SO3反应的化学方程式2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，该反应中的还原产物是Na2SO4，当有2molA参加反应时转移的电子数为1.204×1024．
    （4）反应②在生成化合物A的同时，往往伴有少量另一种化合物D生成，若将生成的8.42g混合物W与化合物B反应，生成的单质乙为0.05mol，则W中D的质量分数为7.36%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．常温下，下列叙述中不正确的是（　　）
    A．NH4HSO4溶液中离子浓度大小关系：c（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    B．等体积pH=a的醋酸与pH=b的NaOH溶液恰好中和，则a+b=14
    C．Na2C2O4溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
    D．NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室常用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸制备SO2气体，反应方程式为Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，请设计一套实验装置，收集一试管干燥的SO2气体．
    （1）在下面方框中，A表示由分液漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置、连接胶管不必画出，尾气处理部分必须画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其它可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
    （2）根据方框中的装置图甲，在答题卡上填写下表（可不填满） 
    仪器标号仪器中所加物质作用
    A亚硫酸钠、浓硫酸产生SO2
       
       
       
       
      
    （3）某实验小组用如图乙装置测定收集到的气体中SO2的含量，反应管中装有酸性高猛酸钾溶液．
    ①SO2和酸性高猛酸钾溶液发生反应的离子方程式为：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
    ②反应管内溶液紫红色消失后，若没有及时停止通气，则测得的SO2含量偏低（选填：“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ③若酸性高猛酸钾溶液体积为V1mL，浓度为cmol/L，量气管内增加的水的体积为V2mL（已折算成标准状况下的体积）．用c、V1、V2表示SO2的体积百分含量为=$\frac{56{V}_{1}c}{56{V}_{1}c+V{\;}_{2}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．化学反应的过程都是旧键断裂、新键形成的过程．对于反应：H2+I2═2HI，已知断开1mol H-H键、1mol I-I键分别需要吸收的能量是436kJ和151kJ，形成1mol H-I键需要放出的能量是299kJ．
    （1）1mol H2和1mol I2充分反应，反应物断键吸收的总能量是587kJ，生成物成键放出的总能量为598kJ，反应共放出（填“放出”或“吸收”）能量11kJ．
    （2）如图两个图象中，能够正确反映该反应能量变化的图象是B（填“A”或“B”）．

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