Question

1．关于1mol•L^-1的硫酸溶液的下列叙述中，不正确的是（　　）

• A． 1L该溶液中含溶质98g
• B． 从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度为0.5mol•L^-1
• C． 将4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解就可配得该浓度的硫酸溶液
• D． 该浓度的硫酸具有酸的通性，但不具有强氧化性

Answer 1

分析 A．根据n=cV计算出1L溶液中含有硫酸的物质的量，再根据m=nM计算出质量；
B．溶液具有均一性，取出的溶液和剩余的溶液浓度不变且相等；
C.4.9g硫酸溶于50mL水，所得溶液的体积不是50mL；
D．该硫酸为稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性，不具有强氧化性．

解答 解：A.1L 1mo/L的该硫酸中含有1mol硫酸，含有硫酸的质量为：98g/mol×1mol=98g，故A正确；
B．从10mL 该溶液中取出5mL后，剩余溶液的浓度不变，仍然为1mol•L^-1，故B错误；
C.4.9g浓硫酸加入盛有50mL蒸馏水的烧杯中充分溶解，所得溶液体积不是50mL，溶液浓度不是1mol/L，故C错误；
D.1mol/L的硫酸为稀硫酸，稀硫酸具有酸的通性，但是不具有浓硫酸的强氧化性，故D正确；
故选BC．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度等物理量之间的转化关系．