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10.设NA为阿伏加德罗常数,下列有关叙述正确的是(  )
A.1 molN2与4 mol H2在一定条件下反应生成NH3的分子数为2NA
B.标准状况下,5.6LSO3中含有的原子总数为NA
C.1 molCu和足量的硫粉加热反应转移的电子数是2NA
D.常温下,4.6g NO2 和N2O4的混合物中氧原子数为0.2NA

分析 A、合成氨的反应为可逆反应;
B、标况下三氧化硫为固体;
C、铜和硫反应后变为+1价;
D、NO2 和N2O4的最简式均为NO2

解答 解:A、合成氨的反应为可逆反应,故不能反应完全,则生成的氨气分子个数小于2NA个,故A错误;
B、标况下三氧化硫为固体,故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量,故B错误;
C、铜和硫反应后变为+1价,故1mol铜失去NA个电子,故C错误;
D、NO2 和N2O4的最简式均为NO2,故4.6g混合物中含有的NO2的物质的量为0.1mol,则含0.2NA个氧原子,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,难度不大,应注意掌握公式的运用和物质的结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.利用右下图所示的装置进行实验,将仪器a中的溶液滴入b中,根据c中所盛溶液,预测c中现象正确的是(  )
选项abcc试管中的现象
A浓盐酸KMnO4FeCl2溶液溶液变棕黄色
B稀硫酸Na2S2O3溴水产生浅黄色沉淀
C饱和NaClCaC2硫酸铜溶液产生蓝色沉淀
D浓硝酸铁片KI-淀粉溶液溶液变蓝色
A.AB.BC.CD.D

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1.下列各项中,不能运用化学平衡移动原理解释的是(  )
A.实验室中用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体
B.实验室中久置的浓氨水碱性减弱
C.向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸,溶液变为黄色
D.在较高温度下测定二氧化氮气体相对分子质量

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18.在一个定容的密闭容器中进行如下反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为0.1mol•L-1、0.05mol•L-1和0.3mol•L-1.当反应达平衡时不可能存在的数据正确的是(  )
A.c(SO2)=0.25 mol•L-1B.c(O2)=0.12 mol•L-1
C.c(SO2)+c(SO3)=0.15 mol•L-1D.c(SO3)+c(O2)=0.3 mol•L-1

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5.某药物中间体的合成路线如下:下列说法正确的是(  )
A.对苯二酚在空气中能稳定存在
B.1 mol该中间体最多可与11 mol H2反应
C.2,5-二羟基苯乙酮能发生加成、水解、缩聚反应
D.该中间体分子中含有羰基和烃基两种含氧官能团

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15.下列叙述正确的有几个(  )
①Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2
②将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
③将过量的SO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
④将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
⑤SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
⑥新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
⑦CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在.
A.5个B.3个C.2个D.1个

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2.下列实验方案中,能达到实验目的是(  )
选项实验目的实验方案
A证明氧化性:H2O2比Fe3+用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO32溶液中,溶液变黄色
B鉴别KBr溶液和KI溶液分别加入新制氯水,再加入CCl4振荡、静置,观察
C配制100mL 1.0mol•L-1 CuSO4溶液将25g CuSO4•5H2O溶于100mL蒸馏水中
D除去CuO中混有的Al2O3加入过量盐酸溶液后,过滤
A.AB.BC.CD.D

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19.合成导电高分子材料PPV的反应:
下列说法正确的是(  )
A.合成PPV的反应为加聚反应
B.PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C.H2C═CHCH═CH2和苯乙烯互为同系物
D.通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量,可得其聚合度

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7.1919年,Langmuir提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的微粒,互称为等电子体.等电子体的结构相似、物理性质相近.根据上述原理,下列微粒中,不互为等电子体的是(  )
A.N2 和 COB.CO2 和 N2OC.O3 和 CO2D.CO32- 和 NO3-

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