Question

【题目】（1）砷及其化合物有毒，如砒霜（As2O3）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O。

①反应中还原剂是______________，（用化学式回答）若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为_________L。

②用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目____________。

（2）某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4·10H2O），操作流程图如下所示，请回答下列问题：

①操作III所需的玻璃仪器有__________。操作V的步骤依次是______（用编号填入）

a.过滤 b.冷却、结晶 c.蒸发浓缩 d.蒸发至接近蒸干

②试剂A为_______；试剂B为______，实验中加入适量试剂B的实验方法为_____________。

Answer 1

【答案】 Zn 2.24 烧杯、玻璃棒、漏斗 cba NaOH 硫酸 在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7

【解析】（1）①反应As2O3+6Zn+12HCl=6ZnCl2+2AsH3↑+3H2O中Zn的化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，所以Zn是还原剂，根据反应方程式知，若参加反应Zn的质量为19.5g，则生成的气体在标准状况下的体积为××22.4L/mol=2.24L；②反应中As的化合价从＋3价降低到－3价，得到6个电子，所以As2O3是氧化剂，还原产物是AsH3；锌的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以Zn是还原剂，被氧化的元素是锌，氯化锌是氧化产物转移电子是12个。用双线桥法标出上述反应中电子转移的方向和数目为：；（2）①操作III将滤渣和溶液分开，是过滤操作，所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；操作V是从滤液中将晶体结晶，其步骤依次是蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，故答案为cba；②试剂A的加入是为了除去硫酸铁，为不引入新杂质，阳离子应该为钠离子，故试剂A为NaOH；试剂B的加入是为了将滤液中过量的NaOH转化为硫酸钠，故试剂B为硫酸，实验中加入适量试剂B的实验方法为在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7。