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    18．一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）达到平衡，下列说法正确的是（　　）
    容器温度/k物质的起始浓度/mol•L-1物质的平衡浓度/mol•L-1
    c（H2）　c（CO）　c（CH3OH）　c（CH3OH）　
    Ⅰ400　　0.20　0.10　00.080　
    Ⅱ　400　0.40　0.20　0
    Ⅲ　500　00　0.10　0.025
    A．该反应的正反应放热
    B．达到平衡时，容器I中反应物转化率比容器Ⅱ中的小
    C．达到平衡时，容器Ⅱ中c（H2）大于容器Ⅲ中的两倍
    D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器I中的大

    分析 对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式可知，增大浓度，平衡正向移动，以此解答该题．

    解答 解：A．对比Ⅰ、Ⅲ，如温度相同，0.1mol/L的CH3OH相当于0.20mol/L的H2和0.1mol/L的CO，为等效平衡，但Ⅲ温度较高，平衡时CH3OH较低，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，故A正确；
    B．对比Ⅰ、Ⅱ，在相同温度下反应，但Ⅱ浓度较大，由方程式2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）可知，增大浓度，平衡正向移动，该反应正向为体积减小的反应，增大浓度转化率会增大，则容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的小，故B错误；
    C．Ⅱ浓度较大，Ⅲ温度较高，增大浓度平衡正向移动，升高温度平衡逆向移动，Ⅲ的转化率降低，Ⅲ中相当于起始C（H2）为Ⅱ的一半，平衡时Ⅱ中C（H2）小于Ⅲ中的两倍，故C错误；
    D．对比Ⅰ、Ⅲ，Ⅲ温度较高，浓度相当，升高温度，正逆反应速率增大，则容器Ⅲ中的反应速率比容器Ⅰ中的大，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查了化学平衡的有关计算、化学反应速率的影响，涉及等效平衡问题，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，答题时注意把握反应的特点以及平衡的影响因素．

    练习册系列答案
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    4．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
    A．糖类和蛋白质都属于高分子化合物B．苯和聚乙烯均能发生加成反应
    C．C5H11Cl有6种同分异构体D．石油分馏、煤干馏都可得到烃

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    5．下列大小比较不正确的是（　　）
    A．熔沸点：S＜NaCl＜SiO2
    B．酸性：HNO2＜HNO3；H3PO4＜H2SO4
    C．键角：H2O中H-O-H＜NH3中H-N-H＜CH4中H-C-H
    D．键长：C-H＜O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
    PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是PCl5（g）═PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93kJ•mol-1．
    （1）上述分解反应是一个可逆反应．压强P1时，在密闭容器中加入0.80mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60mol，其分解率α1等于25%；若体系压强由P1升高到P2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2小于α1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （3）P和Cl2分两步反应生成1mol PCl5的△H3=-399kJ•mol-1．
    （4）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是PCl5+4H2O═H3PO4+5HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态N2O4．已知：①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1   ②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2   ③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
    ④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048kJ/mol
    （1）上述反应热效应之间的关系式为△H4=2△H3-2△H2-△H1，
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态N2O4反应生成液态水时放出的热量是612kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （4）合成氨工业中氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
    CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）　已知，破坏1mol化学键需要吸收的热量如表所示：
    化学键C-HO-HC=OH-H
    吸收热量（kJ/mol）414464803436
    试通过计算得出该反应的△H=+162 kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化．他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应．相关数据如表：
    容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJ
    COH2OCO2H2
    ①1400t1放出热量：32.8 kJ
    ②2800t2放出热量：Q
    （1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量．
    （2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%．
    （3）计算容器①中反应的平衡常数K=1．某时刻测得②中氢气的物质的量为1.8mol，请问此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）
    （4）下列叙述正确的是ad（填字母序号）．
    a．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
    b．容器②中反应达平衡状态时，Q＞65.6kJ
    c．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
    d．平衡时，两容器中CO的转化率相同
    （5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，请写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究化学反应中的能量变化对研究能源问题有很大的帮助，请回答以下问题．
    （1）利用芒硝（Na2 SO4•10H2O）的分解能把太阳能转化为化学能，起到蓄热的作用．
    已知：Na2 SO4•10H2O（s）═Na2 SO4（s）+10H2O（1）△H=QkJ/mol，则Q＞0．（填“＞”、“＜”或“=”）
    （2）乙硼烷（B2H6）是一种高能燃料，已知25℃、101KPa 时，0.3mol B2 H6（g）在O2中完全燃烧，生成B2O3（s）和H2O（1），放出649.5kJ热量．B2H6（g）燃烧的热化学方程式为B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol．
    （3）已知在25℃、101kPa时：
    ①C（石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
    ②C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H 2=-394kJ/mol
    则CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于元素性质的有关叙述中不正确的是（　　）
    A．S   Cl  的原子半径依次减小
    B．Na  Mg 的失电子能力依次增强
    C．O   F的气态氢化物的稳定性依次增强
    D．Si   P  的最高价含氧酸的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期．（请用化学用语答题）
    元素代号XYZMR
    原子半径/nm0.1860.1020.0750.0740.143
    主要化合价+1+6-2+5-3-2+3
    （1）R的元素符号为Al； M在元素周期表中的位置为第二周期第VIA族．
    （2）X与Y按原子个数比1：1构成的物质的电子式为；所含化学键类型离子键、共价键．
    （3）X+，Y2?，M2?离子半径大小顺序为S2?＞O2?＞Na+；．
    （4）将YM2通入FeCl3溶液中的离子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
    （5）用Cu单质作阳极，石墨作阴极，X的最高价氧化物对应的水化物溶液作电解液进行电解，写出阳极的反应式Cu+2OH--2e-=Cu（OH）2．

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