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    5．下列反应氯元素只被氧化的是（　　）
    A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B．MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
    C．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OD．2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑

    分析 氯元素只被氧化，可知反应中Cl元素的化合价只升高，失去电子被氧化，以此来解答．

    解答 解：A．Cl元素的化合价降低，被还原，故A不选；
    B．Cl元素的化合价升高，Mn元素的化合价降低，则氯元素只被氧化，故B选；
    C．Cl元素的化合价既升高又降低，故C不选；
    D．Cl元素的化合价降低，被还原，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    15．在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）?2NO2（g），随温度升高，混合气体的颜色变深．

    回答下列问题：
    （1）反应的△H大于0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示．在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为0.001mol?L-1?s-1，反应的平衡常数K1为0.36mol/L．
    （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡．则T大于100℃（填“大于”“小于”），判断理由是正反应方向吸热，反应向吸热方向移动，故温度升高．
    （3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向逆反应（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是对气体体积增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（　　）
    A．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-110.5KJ•mol-1（燃烧热）
    B．C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O△H=-1368.8KJ•mol-1（反应热）
    C．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O （l）△H=-114.6KJ•mol-1（中和热）
    D．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483.6KJ•mol-1（反应热）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列叙述正确的是（　　）
    A．碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高
    D．卤族元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在2A+B?3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
    A．υ（A）=0.6 mol/（L•s）B．υ（B）=0.2 mol/（L•s）C．υ（C）=0.8 mol/（L•s）D．υ（D）=1mol/（L•s）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．中科院宁波材料所研发金属空气电池获得重大突破．该电池的工作原理如图所示：下列有关说法正确的是（　　）
    A．电池工作时，负极附近溶液的pH升高
    B．电池工作时，电流由M极经外电路流向N极
    C．电路中转移2mol电子，理论上约消耗标准状况下空气56L
    D．电池总反应为4Al+3O2=2Al2O3、2Mg+O2=2MgO

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    14．一定条件下，X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到化学平衡的标志是（　　）
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    B．单位时间内生成nmolZ，同时生成nmolX
    C．反应体系的总质量保持不变
    D．X、Y、Z的浓度不再变化

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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．难溶电解质的溶度积越小，溶解度越大
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