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定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为(     )

A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L

A

解析试题分析:由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)=12.0g/80g·mol-1=0.15mol,利用电子守恒,依据“极端假设法”可知,当混合物全部为CuS时可得:0.15mol×8=n(NO)×3+n(NO2) ×1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.3mol,则反应所得混合气体在标况下的体积V=(0.3mol+0.3mol)×22.4mol·L-1=13.44L;当混合物全部为Cu2S时可得:
10×0.15mol/2=n(NO)×3+n(NO2) ×1
因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.1875mol,则反应所得混合气体在标况下的体积V=(0.1875mol+0.1875mol)×22.4mol·L-1=8.4L,所以收集到气体体积:8.4L<V<13.44L,故选A。
考点:化学计算

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A.8:3B.3:8C.3:2D.1:3

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A.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.BrCl+H2O=HCl+HbrO
D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2

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A.反应中转移的电子总数为3nx mol
B.Cr2O72转化为沉淀时被氧化
C.消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x)mol
D.在FeO?FeyCrxO3中3y=x

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锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我国锑的蕴藏量为世界第一,从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物,再用碳还原:
①2Sb2S3+3O2+6FeSb4O6+6FeS②Sb4O6+6C4Sb+6CO↑,关于反应①、②的说法正确的是(   )

A.反应①②中的氧化剂分别是
B.反应①中每生成1mol FeS时,共转移3mol电子
C.反应②说明高温下C的还原性比Sb强
D.每生成4mol Sb时,反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4:3

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将0.195g锌粉加入到20mL  0.100 mol?L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是

A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+

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已知:①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,试纸变蓝色。下列判断正确的是(   )

A.上述实验证明氧化性:MnO4>Cl2>Fe3+>I2
B.上述实验中,共有两个氧化还原反应
C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D.实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性

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三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:
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A.7:4 B.7:3 C.7:2 D.7:1

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