【题目】丁苯酞是我国自主研发的一类用于治疗急性缺血性脑卒的新药。合成丁苯酞(J)的一种路线如图所示：
已知：
（1）B的化学名称是__，F中官能团名称是__。
（2）由E生成F的反应类型是__，由H生成J的反应类型是__。
（3）试剂a是__。
（4）J是一种环酯，则J的结构简式为__。H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为__。
（5）利用题中信息写出以乙醛和苯为原料，合成
的流程图(其他试剂自选)___。
【答案】2-甲基-2-溴丙烷 醛基、溴原子 氧化反应 酯化反应(或取代反应) 铁粉(或FeBr3)、液溴 
n
+(n-1)H2O 
【解析】
由A、D分子式及G的结构，可知D中含有苯环，故D为
，结合G中存在-C(CH3)3结构，可推知A为
，B为(CH3)3CBr，根据信息中第一步可知C为(CH3)3CMgBr，由G的结构，结合信息第二步中与R1COR2的反应，逆推可知F为
，则E为
，试剂a是Br2/FeBr3．根据信息中第一步以及第二步中与二氧化碳的反应，由G可推知H为
，结合J的分子式，可知G脱去1分子水形成J，而J是一种酯，分子中除苯环外，还含有一个五元环，则J为
，据此分析作答。
（1）B为(CH3)3CBr，溴原子作为取代基，选择最长碳链为主链，并使取代基位次最小，(CH3)3CBr名称为：2-甲基-2-溴丙烷；F为，含有的官能团为醛基、溴原子；
（2）E→F的反应中“脱氢加氧”，属于氧化反应；分子中羟基与羧基发生酯化反应生成；
（3）生成的反应中，苯环上氢原子被溴原子取代，因此该反应的试剂a为：铁粉(或FeBr3)、液溴；
（4）由上述分析可知，J的结构简式为：；H中含有羟基和羧基，能够在一定条件下发生缩聚反应生成K，H生成K的化学方程式为：n
+(n-1)H2O；
（5）
由
与乙醛反应得到，苯与溴发生取代反应得到
，溴苯再与Mg/乙醚作用得到，因此合成路线为：
。
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【题目】下列描述中正确的是
①CS2为V形的极性分子
②ClO3－的空间构型为平面三角形
③SF6中有6对完全相同的成键电子对
④SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化
A.①②B.②③C.③④D.①④
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【题目】鸟粪石[化学式为Mg(NH4)PO4·6H2O]是一种盛产于秘鲁的优质氮磷肥料；钴(Co)是质子数为27的元素，它的中子数为33的核素可用于癌症的放射性治疗。下列有关说法正确的是
①钴不是主族元素；②
Cl2不能长期稳定地存在；③Mg的原子结构示意图为
；④鸟粪石中两种阳离子为Mg2+、NH4+
A.①②③④B.仅①②④C.仅②③④D.仅①③④
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【题目】沉积物微生物燃料电池可处理含硫废水，其工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 碳棒b的电极反应式为：O2+4e－+4H+=2H2O
B. 光照强度对电池的输出功率有影响
C. 外电路的电流方向：碳棒a→碳棒b
D. 酸性增强不利于菌落存活，故工作一段时间后，电池效率降低
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【题目】甲醇是重要的有机化工原料，目前世界甲醇年产量超过2.1×107吨，在能源紧张的今天，甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是：
(ⅰ)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ·mol-1
另外：(ⅱ)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0kJ·mol-1
(ⅲ)2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-572.0kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）甲醇的燃烧热为__kJ·mol-1。
（2）在碱性条件下利用一氯甲烷(CH3Cl)水解也可制备少量的甲醇，该反应的化学方程式为__。
（3）若反应在密闭恒容绝热容器中进行，反应(iv)CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.1kJ·mol-1对合成甲醇反应中CO的转化率的影响是（_________）
a.增大 b.减小 c.无影响 d.无法判断
（4）在恒温恒容的密闭容器中发生反应(ⅰ)，各物质的浓度如下表：
浓度/mol·L-1 时间/min | c(CO) | c(H2) | c(CH3OH) |
0 | 0.8 | 1.6 | 0 |
2 | 0.6 | x | 0.2 |
4 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
6 | 0.3 | 0.6 | 0.5 |
①x=__。
②前2min内H2的平均反应速率为v(H2)=__。该温度下，反应(ⅰ)的平衡常数K=__。（保留1位小数）
③反应进行到第2min时，改变了反应条件，改变的这个条件可能是（_________）
a.使用催化剂 b.降低温度 c.增加H2的浓度
（5）如图是温度、压强与反应(ⅰ)中CO转化率的关系：
由图像可知，温度越低，压强越大，CO转化率越高，但实际生产往往采用300～400℃和10MPa的条件，其原因是__。
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【题目】某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。
(1)滤液A中铁元素的存在形式为______________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为_______________，检验滤液A中存在该离子的试剂为___________(填试剂名称)。
(2)金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为____________________，在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。
a．KClO3 b．KCl c．Mg d．MnO2
(3)为使固体混合物D在空气中灼烧完全分解，应_____________，直至连续两次测定的实验结果相同(或质量相差小于0.1g)时为止；灼烧时必须用到的实验仪器是__________。
(4)溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为__________________________。
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【题目】Ⅰ．如图为原电池装置示意图。
（1）若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，写出B电极反应式：__________。该电池在工作时，A电极的质量将_______(填“增加”“减小”或“不变”)，若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。
（2）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_____________________________。该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
Ⅱ．现用图装置来测定某原电池工作时在某段时间内通过导线的电子的物质的量。量筒的规格为1000 mL，供选择的电极材料有纯铜片和纯锌片。
（3）b电极材料为________，其电极反应式为_________________________。
（4）当量筒中收集到672 mL(标准状况下)气体时，通过导线的电子的物质的量为________mol，此时a电极质量________(填“增加”或“减少”)________g。
（5）如果将a、b两电极的电极材料对调，U形管中将出现的现象是_____________。
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【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂。回答下列问题：
(1)KIO3的化学名称是_______。
(2)利用“KClO3氧化法”制备KIO3工艺流程如下图所示：
“酸化反应”所得产物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“滤液”中的溶质主要是_______。“调pH”中发生反应的化学方程式为__________。
(3)KClO3也可采用“电解法”制备，装置如图所示。
①写出电解时阴极的电极反应式______。
②电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为_________，其迁移方向是_____________。
③与“电解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之处有__________(写出一点)。
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【题目】阿比朵尔能有效抑制新型冠状病毒，化合物 G 是合成阿比朵尔的中间体，其合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为_____；B 的结构简式为_____。
（2）由 B 到C 的反应类型分别为________________。
（3）在合成化合物G的流程中，由A到B的目的是________________________。
（4）苯硫酚的性质与苯酚相似，苯硫酚的官能团为_____（写结构简式）；用 NaOH标准溶液可滴定苯硫酚溶液，该过程选用的指示剂为_____。
（5）由 D的结构可判断：D 应存在立体异构。该立体异构体的结构简式为_____。
（6）H 是A的同系物，其相对分子质量比A 大 14。H 的同分异构体能同时满足如下条件的共有____种（不考虑立体异构）：
①苯环上有 3 个取代基，且遇 FeCl3 溶液显色
②既能发生银镜反应又能发生水解反应
写出其中一种核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为 1：1：1：2：2 的结构简式_____。
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