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13.对于反应E(g)+2F(g)?2G(s),在温度T1和T2时,分别将0.50mol E和1.0mol F充入体积为2L的密闭容器中,测得n(E)随时间变化数据如表:
温度时间/min
n/mol
010204050
 T1n(E)0.500.350.250.100.10
 T2n(E)0.500.300.180.15
下列说法不正确的是(  )
A.温度:T1<T2
B.平衡常数:K(T1)>K(T2
C.T2温度下10min内,平均速率为v(E)=0.020mol•L-1•min-1
D.T1温度下达到平衡后,再充入0.50mol E和1.0mol F,达到新平衡时E的浓度不变

分析 由表中数据可知,T1温度在40min到达平衡,开始对应各组分浓度相等,前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的,则温度T2>T1,T2温度先到达平衡,到达平衡时间小于40min,50min处于平衡状态,此时E的物质的量为0.15mol,大于T1温度平衡时的0.1mol,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,根据平衡移动原理知识来判断.

解答 解:A、由表中数据可知,T1温度在40min到达平衡,开始对应各组分浓度相等,前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的,则温度T2>T1,故A错误;
B、T2温度先到达平衡,到达平衡时间小于40min,50min处于平衡状态,此时E的物质的量为0.15mol,大于T1温度平衡时的0.1mol,说明平衡逆向移动,则正反应为放热反应,温度越高,K越小,所以K(T1)>K(T2),故B正确;
C、T2温度下10min内,平均速率为v(E)=$\frac{\frac{0.5mol-0.3mol}{2L}}{10min}$=0.010mol•L-1•min-1,故C错误;
D、T1温度下达到平衡后,再充入0.50mol E和1.0mol F,会使得化学平衡正向移动,达到新平衡时E的浓度减小,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学平衡计算与影响因素,关键是根据E物质的量变化判断温度大小,侧重考查学生对数据的分析处理能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是(  )
A.木炭在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
B.细铁丝在空气里剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质
C.硫在氧气中燃烧,发出黄色火焰,生成无色有刺激性气味的气体
D.加热铜绿时,生成黑色氧化铜固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.在相同条件下,密封容器中气体的分子数与表现出的压强成正比.若将m克焦炭与n克氧气同时放入一密封容器中,测得压强为p1;在一定条件下,当容器内物质充分发生反应后,恢复到原温度时,测得压强为p2.若p1=p2,则两者的质量之比m:n应满足的关系最准确的是(  )
A.等于3:8B.大于3:8C.小于或等于3:8D.大于3:4

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1.元素的性质包含金属性和非金属性,其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来.某同学认为铝元素是金属元素,但是有一定的非金属性.下列化学反应中,你认为能证明铝有非金属性的是(  )
A.铝片与盐酸反应生成氢气B.氢氧化铝溶于强碱溶液
C.氢氧化铝溶于强酸溶液D.铝热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.甲烷与氧气的质量比为1:4时极易爆炸,若参与爆炸的甲烷在标准状况下的体积是3.36L,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则该爆炸中转移的电子数是(  )
A.0.15NAB.0.6NAC.1.2NAD.2.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.在1mol/L CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,要使溶液pH下降,可采取(  )
①加NaOH(s)②加水③加CH3COOH④加CH3COONa(s)⑤加CaCO3(s)⑥加HCl(g)
A.①④B.③⑥C.只有②D.只有⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.工业上电解饱和食盐水前,需要对食盐进行精制.已知工业食盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质.现欲把工业食盐精炼成精盐,请回答下列问题:
(1)欲除去SO42-必须加入可溶性的钡试剂,该试剂不可以是B.你选该试剂的理由是加入Ba(NO32会引入杂质NO3-
A.Ba(OH)2   B.Ba(NO32   C.BaCl2
(2)若选用的试剂是BaCl2、NaOH、Na2CO3和HCl,下列加入试剂的顺序不合理的是C.
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl
B.NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
C.Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
(3)在选用不同的试剂和不同的加试剂顺序时,都是最后加入盐酸.你认为加入盐酸的作用是(离子方程式表示CO32-+2H+═H2O+CO2↑;OH-+H+═H2O.

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19.二氯化砜(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2.装置如图(有些支持装置省略了)所示.已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃,沸点为69.1℃;常温下比较稳定,受热易分解,遇水能发生剧烈的水解反应,产物之一为氯化氢气体.

(1)仪器E的名称是分液漏斗,由B的使用可知SO2与氯气之间的反应居于放(填“放”或“吸”)热反应,B处反应管冷却水应从a (填“a”或“b”)接口通入.如果将丙装置放入冰水中,会更有利于二氯化砜的生成,其原因是该反应是放热反应,降低温度能使平衡正向移动,有利于二氯化砜的生成.
(2)试剂X、Y的组合最好是c.
a.98%硫酸和铜       b.稀硝酸和亚硫酸钠固体     c.60%硫酸和亚硫酸钾固体
(3)戊是贮气装置,则E中的试剂是饱和食盐水;若缺少装置乙和丁,潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl.
(4)取1.00g蒸馏后的液体,小心地完全溶于水,向所得的溶液中加入足量氯化钡溶液,测得生成沉淀的质量为1.50g,则所得馏分中二氯化砜的质量百分含量为86.9%(结果保留小数点后1位).
(5)二氯化砜应储存于阴凉、干燥、通风良好的库房,但久置后微显黄色,其原因是因为SO2Cl2自身分解生成Cl2,Cl2溶于使液体呈黄色.

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20.已知:ICl的熔点为13.90C,沸点为97.40C,易水解,ICl3的熔点为1110C,它们能发生反应:(图中夹持装置略去)
ICl(l)+Cl2(g)═ICl3(l)

(1)装置A中发生反应的化学方程式是KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O.
(2)装置B的作用是除去氯气中的氯化氢.不能用装置F代替装置E,理由装置F中的水蒸气会进入装置D中,使ICl水解.
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是C (填标号).
A.过滤B.蒸发结晶C.蒸馏       D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度.进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:

②ICl+KI═I2+KCl
③I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6
实验1:将5.00g该油脂样品溶于四氯化碳后形成100mL溶液,从中取出十分之一,加入20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加入足量KI溶液,生成的碘单质用a mol.L-1的Na2S2O3 标准溶液滴定.经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL.
实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL.
①滴定过程中可用淀粉溶液 作指示剂.
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1偏小 (填“偏大”或“偏小).
③5.00g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为5a(V2-V1)×10-3mol.由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度.

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