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    【题目】有关物质结构的说法正确的是

    A. 有共价键存在的物质熔沸点一定很高

    B. 液氯与水反应破坏了分子间作用力和共价键

    C. 离子化合物中一定含有离子键、一定不含共价键

    D. 晶体NH4Cl和Na2O中的化学键类型完全相同

    【答案】B

    【解析】A．有较强共价键存在的物质不一定熔沸点很高，如氟气等，熔化时只需破坏分子间作用力，熔沸点低，故A错误；B．液氯溶于水发生化学反应，有共价键的断裂和形成，同时也破坏了分子间作用力，故B正确；C．离子化合物中一定含有离子键，可能存在非极性共价键，如 Na2O2，故C错误．D．晶体NH4Cl中含有离子键和共价键，而Na2O中只存在离子键，故D错误，答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液；②乙醇和水；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

    A. 分液、蒸馏、萃取

    B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 分液、萃取、蒸馏

    D. 蒸馏、萃取、分液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程：

    (1)写出第①步反应的离子方程式：__________________________，

    (2)B溶于冬青油致使产品不纯，可用下列哪种试剂即可除去________，

    A． Na B. NaOH 溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaHCO3溶液

    (3)冬青油含有的官能团名称为________________，

    (4)写出阿司匹林在加热条件下与足量NaOH 溶液反应的化学方程式_____________________，

    (5)下列有关描述不正确的是________。

    A.第②步反应中的酸A可以是稀H2SO4

    B.第③步反应的类型为取代反应

    C.1 mol冬青油与浓溴水反应最多可消耗3 mol Br2

    D.可以利用FeCl3溶液鉴别冬青油和阿司匹林

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是

    A. H2 B. C02 C. C12 D. NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求写结构简式。

    （1）在有机物分子中若某一个碳原子连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”。 某链烃C7H10的同分异构体中具有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有5种，它们的结构简式除：

    三种外，还有2种，分别为_____________________、________________________。

    （2）烯烃、CO和H2在催化剂作用下生成醛的反应称为羰基合成，由乙烯制丙醛的反应为CH2=CH2+CO+H2 → CH3CH2CHO；由分子式为C4H8的烯烃进行羰基合成反应时所得产物（醛）可能有__________种。

    （3）化合物A是CH3COOCH2CH3的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O2反应生成能发生银镜反应的化合物B。A的结构简式为_______________ ，B的结构简式为_____________。

    （4）脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

    一定条件下， 和

    也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅及并化合物在工业生产中具有非常广泛的用途，根据以下流程回答相关问题。

    (1)铅是碳的同族元素，且比碳多4个电子层，则铅位于元素周期表第___周期__族。

    (2)反位条件的控制在工业生产中有着极其重要的作用。把铅块制成铅花的目的是_______。途径I中不用14 mol·L-1的浓硝酸制备硝酸铅的原因是______________________。

    (3)写出(CH3COO)2Pb溶液[(CH3COO)2Pb 为弱电解质]与KI溶液反应的离子方程式：_________。

    (4)取75.8 g (CH3COO)2Pb nH2O样品在N2气氛中加热，测得剩余固体质量随温度的变化如图所示(样品在75℃时已完全失去结晶水)。

    ①(CH3COO)2Pb nH2O中n=______。

    ②150～200℃间分解产物为PbO和一种有机物M，M能与水反应生成乙酸，则该温度区间内分解反应的化学方程式为________________________________。

    (5)T℃时，取一定量的PbI2固体，用蒸馏水配制成饱和溶液。准确移取25.00mL PbI2饱和溶液，分次加入阳离子交换树脂RH(发生反应:2RH+Pb2+==R2Pb+2H+)中，用250 mL洁净的锥形瓶接受流出液，用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性。将洗涤液一并盛放到锥形瓶中，加入酚酞，用0.0025 mol·L-1的NaOH溶液滴定，重复上述操作2次，当达到滴定终点时，平均消耗氢氧化钠溶液20.00 mL。则T℃时PbI2的Ksp=_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质，其合成方法和性质均具有研究价值。

    (1)已知下表中键能数据，则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________。

    化学键

    C-C

    C-H

    O-O

    H-O

    C-O

    C-O

    键能/(kJ·mol-1)

    348

    413

    498

    463

    351

    799

    (2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

    ①a、b两点的反位速率：v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”，下同)。

    ②T1____T2。

    ③该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此范围的原因：此温度范围下的催化剂活性高；__________________________。

    ④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________。

    (3)利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，主要发生如下反应：

    CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1；

    CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2；

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H3。

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，其中K1、K2随温度的变化如图所示。

    则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3，理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科学家屠呦呦因青蒿素研究获得诺贝尔奖，某实验小组拟提取靑蒿素并测定其化学式。

    【査阅资料】青蒿素为无色针状晶体，熔点156～157℃，易溶于丙酮、氯仿和乙醚，在水几乎不溶。

    I.实验室用乙醚提取靑萵素的工艺流程如下图：

    (1)在操作I前要对青蒿进行粉碎，其目的是____________。

    (2)操作II的名称是_______________。

    (3)操作III进行的是重结晶，其操作步骤为加热溶解→______→_______→过滤、洗涤、干燥。

    II.己知青蒿素是一种烃的含氧衍生物，为确定其化学式，又进行了如下实验:

    实验步骤

    ①连接装置，检査装置的气密性。

    ②称量E、F中仪器及药品的质量

    ③取14.10g青蒿素放入硬质试管C中，点燃C、D处酒精灯加热，充分燃烧

    ④实验结束后冷却至室温，称量反应后E、F中仪器及药品的质量

    (4)装置E、F应分别装入的药品为______、_________。

    (5)实验测得：

    装置

    实验前

    实验后

    E

    24.00g

    33.90g

    F

    100. 00g

    133.00g

    通过质谱法测得靑蒿素的相对分子质量为282，结合上述数据，得出青蒿素的分子式为_______。

    (6)有同学认为使用上述方法会产生较大实验误差，你的改进方法是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列四种有机物中：A. CH4 B. CH2=CH2 C．苯D. CH3COOH

    （1）能使酸性KMnO4溶液褪色的是__________（填编号，下同）；

    （2）实验室常用乙醇、浓硫酸和_________制备乙酸乙酯。

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