【题目】化学反应总伴随着多彩的颜色变化。下列对化学实验中颜色变化的叙述, 正确的是 ( )
A.木材纤维和土豆淀粉遇碘水均呈蓝色
B.淀粉溶液中加入适量稀硫酸并微热 4-5 分钟, 再加入少量新制 Cu(OH)2 悬浊液并加热,有砖红色沉淀生成
C.向鸡蛋清溶液中滴加几滴浓硝酸,微热,溶液变黄
D.将硬脂酸甘油酯滴入溴的四氯化碳溶液,溶液的红棕色褪去
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【题目】公元前一世纪,我国已开始使用天然气。下列关于其主要成分的叙述中,错误的是( )
A.通常情况下,甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应
B.甲烷化学性质比较稳定,不能被任何氧化剂氧化
C.甲烷跟氯气反应无论生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3还是CCl4,都属于取代反应
D.甲烷的四种取代物都难溶于水
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【题目】化学反应A(g)+3B(s) 2C(g)+2D(g),在下列四个选项中是不同的情况下测得的不同物质的反应速率,其中表示该化学反应的反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.25mol(L·min)B.v(B) =0.45 mol(L·s)
C.v(C)=0.45 mol(L·min)D.v(D)=0.35 mol(L·min)
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【题目】“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟:LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7,则对相同物质的量的这三种物质的下列说法正确的是( )
A.质子数之比为1∶2∶3B.中子数之比为1∶1∶1
C.摩尔质量之比为8∶9∶10D.化学性质不相同
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【题目】X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X元素是短周期主族元素中金属性最强的元素,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素的原子L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W元素与Z元素同主族,Y元素原子与R元素原子的核外电子数之比为1:2。下列叙述正确的是( )
A.Y的最低价氢化物的沸点比R的最低价氢化物的沸点低
B.Z、W、R按最高价氧化物对应水化物的酸性强弱排列顺序是R>Z>W
C.X2Y2化合物中的化学键与X2Y中的化学键类型完全相同
D.RY2能使品红溶液褪色,是因为RY2具有漂白性
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【题目】0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态H2O,放出649.5kJ的热量。又知:H2O(l)==H2O(g);ΔH=+44kJ/mol。下列热化学方程式正确的是( )
A.B2H6(g)+O2(g)==B2O3(s)+H2O(l ) ΔH=—2165kJ·mol-1
B.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=—2165kJ·mol-1
C.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3+3H2O ΔH=—2165kJ·mol-1
D.B2H6(g)+3O2(g)==B2O3(s)+3H2O(g) ΔH=—2033kJ·mol-1
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。己知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是
Y | Z | ||
X | W |
A.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的稳定性:X>Z
C.Z、W均可与Mg形成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:X>W
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【题目】粗盐水经过滤后仍含有少量SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子。为除掉这些杂质离子,常采用以下实验步骤:
①加入过量BaCl2溶液,沉淀后过滤;
②在步骤①所得滤液中加入过量NaOH溶液,沉淀后过滤;
③在步骤②所得滤液中加入过量Na2CO3溶液,沉淀后过滤;
④在步骤③所得滤液中加入适量盐酸,即可得到纯净的NaCl溶液。
请回答:
(1)步骤①中加入BaCl2溶液的目的是除去_____(填“SO42-”“Mg2+”或“Ca2+”)。
(2)步骤②中加入NaOH溶液必须过量,其目的是______。
(3)步骤③发生反应的离子方程式为______、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
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【题目】有四种短周期元素,相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
A | 气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
B | 单质的焰色反应为黄色 |
C | –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
D | 单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒 |
请根据表中信息回答:
(1)A在周期表中位于第_____周期_____族。
(2)B的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_____。
(3)研究物质的性质差异性是学习的重要方法之一。A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中,化学性质明显不同于其它三种的是_____ (填化学式)。
(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的非金属性的实验事实是_____ (填字母)。
a.常温下,两种单质的熔点不同
b.两种元素的气态氢化物的稳定性不同
c.两种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性不同
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