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    12．用等质量铁与稀盐酸反应制备氢气时，欲使生成氢气的化学反应速率增大，下列措施可行的是（　　）
    A．增加铁粒质量B．换成同浓度的稀硫酸
    C．改成98%的浓硫酸D．加入纯硝酸

    分析 由信息使生成氢气的化学反应速率增大，则增大接触面积、氢离子的浓度等，均可加快反应速率，以此来解答．

    解答 解：A．增加铁粒质量，反应速率不变，故A不选；
    B．换成同浓度的稀硫酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，故B选；
    C．改成98%的浓硫酸，与Fe在常温下发生钝化，且浓硫酸具有强氧化性，与Fe反应不生成氢气，故C不选；
    D．加入纯硝酸，与Fe不能反应生成氢气，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握常见的影响速率的因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意浓硫酸和硝酸的性质，注重迁移应用能力的训练，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料．
    已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
    某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下两种实验方案．
    [方案1]取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持仪器已略去）．

    （1）如图1C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸．
    （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品，打开K1、K2，通一段时间氮气后，称量C装置的质量．接下来的实验操作是关闭K1打开K2，再打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液至不再产生气体．然后打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应后的质量．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
    （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见：C装置出口处连接一个干燥装置．
    [方案2]用如图2装置测定m g样品中AlN的纯度（部分夹持装置已略去）．
    （4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是AD（填字母）．
    A．CCl4B．H2O C．NH4Cl溶液D．
    （5）量气管读数前，应恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平．
    ①若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为$\frac{41V}{22400m}$×100%．
    ②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上，则最终测定的结果偏大． （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．H2O2是实验室常用的一种化学试剂．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照如下方案完成实验．
    实验编号反应物催化剂
    ①10mL2% H2O2溶液无
    ②10mL5% H2O2溶液无
    ③10mL5% H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ④10mL5% H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    ⑤10mL5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液
    （1）实验①和②的目的是_探究H2O2溶液的浓度的变化对分解速率的影响，
    （2）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图甲．分析图甲能够得出的结论是图象显示FeCl3溶液的催化作用，碱性条件下效果较好，酸性条件下效果较弱

    （3）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学设计了如图乙所示的实验装置进行实验．
    实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，则实验中需要测量的数是测量出分别在Fe3+和Cu2+的催化作用下，收集40mL气体的始、终时间，就能计算出反应速率．
    （4）H2O2能氧化H2SO4  酸化的FeSO4，离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
    （5）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如图丙所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是C点的瞬时速率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（　　）
    A．铜片、银片，FeCl3溶液B．铜片、石墨棒，硝酸银溶液
    C．锌片、铜片，稀盐酸D．铜片、石墨棒，稀硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位．请回答下列问题：
    （1）基态氮原子的价电子排布图为
    （2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成．已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为直线形．
    （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域．工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X（X的晶体结构如图所示），工业制备X的化学方程式为Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    （4）X晶体中包含的化学键类型为BC（填字母标号）．
    A．离子键B．共价键        C．配位键    D．金属键
    （5）若X的密度为ρ g/cm3，则晶体中最近的两个Al原子的距离为$\frac{\sqrt{2}}{2}$•$\root{3}{\frac{164}{ρ•N{\;}_{A}}}$cm （阿伏加德罗常数用NA表示，不必化简）．
    （6）NH4BF4（氟硼酸铵）是合成氮化硼纳米管的原料之一．1mol NH4BF4含有2mol配位键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列说法错误的是（　　）
    A．加入催化剂一定能加快反应速率B．温度越高反应速率也越大
    C．固体颗粒大小也会影响反应速率D．反应速率主要由反应物性质决定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有机物的命名正确的是（　　）
    A．
       2.3-二乙基丁烷    		B．
        2-丁醇    		C．
       二氯丙烷    		D．
        3-甲基-2-丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是（　　）
    ①Na、K、Rb　②CO、KCl、SiO2　③O2、I2、Hg  ④Na、Mg、Al．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．某烃A 0.2mol在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各1.2mol．若烃A能使溴水褪色，在催化剂作用下，与氢气加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基．烃A可能有的结构简式为任意一种（写出其中一种即可）．

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