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    【题目】反应2A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

    A. v (A)=0.15mol/(L·s) B. v (B)=0.5mol/(L·min)

    C. v (C)=0.3mol/(L·min) D. v (D)=0.4mol/(L·min)

    【答案】A

    【解析】

    反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则

    A. v (A)=0.15/2=0.075mol/(L·s) =0.075×60 mol/(L·min) =4.5 mol/(L·min) ；

    B. v (B)=0.5/3=0.17mol(L·min)；

    C. v (C)=0.3/2=0.15mol(L·min)；

    D. v (D)=0.4mol/2=0.2(L·min)；

    显然A中数值最大，反应速率最快；综上所述，本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气与碱溶液反应，在低温和稀碱溶液中主要产物是ClO—和Cl—，在75℃以上和浓碱溶液中主要产物是ClO3—和Cl—。研究小组用如下实验装置制取氯酸钾(KClO3)，并测定其纯度。回答下列问题：

    (1)检查装置气密性后，添加药品，待装置Ⅲ水温升至75℃开始反应。

    ①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式为____________________________。

    ②若取消装置Ⅱ，对本实验的影响是____________________________。

    ③实验结束，拆解装置Ⅰ前为了防止大量氯气逸出，可采取的措施是_______。

    (2)已知碱性条件下，ClO—有强氧化性，而ClO3—氧化性很弱。设计实验证明：碱性条件下，H2O2能被ClO—氧化，而不能被ClO3—氧化。_________________。

    (3)为测定产品KClO3的纯度，进行如下实验：

    步骤1：取2.45g样品溶于水配成250mL溶液。

    步骤2：取25.00mL溶液于锥形瓶中，调至pH＝10，滴加足量H2O2溶液充分振荡，然后煮沸溶液1~2分钟，冷却。

    步骤3：加入过量KI溶液，再逐滴加入足量稀硫酸。(ClO3—+6I—+6H+＝Cl—+3I2+3H2O)

    步骤4：加入指示剂，用0.5000 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。(2S2O32—+I2＝S4O62—+2I—)

    ①步骤2的目的是________。写出煮沸时反应的化学方程式________。

    ②样品中KClO3的质量分数为________。(KClO3相对分子质量：122.5)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下：

    已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=4.0×10-34。

    ②氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。

    （1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_________________________________。

    （2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_______________________________。

    （3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1时，c(Al3+)=______________mol·L-1。

    （4）①“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_____________________。

    ②“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60℃时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_____________________________。

    （5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_____________________________。

    （6）工业上，可以将碳酸锰制成硫酸锰，再用惰性电极电解酸性硫酸锰溶液来制备活性二氧化锰，电解时的阳极反应式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在容积为2 L的密闭容器中，A、B的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请据图回答下列问题：

    (1)该反应的化学方程式为_______________。

    (2)在4 min末时，A、B的物质的量浓度c(A)________c(B)，从0～4 min内A、B的物质的量浓度变化量Δc(A)________Δc(B)(以上填“>”、“<”或“＝”)。

    (3)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为_______________________。

    (4)4 min时，反应是否达到平衡状态？________（填“是”或“否”）。8 min时，υ(正)________（填“>”、“<”或“=”）υ（逆）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A.利用植物油的加成反应可以制得人造黄油

    B.75%的酒精可使蛋白质变性从而起到消毒作用

    C.纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要

    D.油脂能量最高的营养物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100kPa时，1mol石墨转化为金刚石的能量变化如右图所示，下列说法正确的是

    A. 石墨比金刚石更稳定

    B. 金刚石比石墨更稳定

    C. 石墨转化为金刚石的反应为放热反应

    D. 破坏1mol石墨化学键所吸收的能量小于形成1mol金刚石化学键所放出的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    B.放热反应在常温下一定很容易发生

    C.反应是放热还是吸热，可根据反应物和生成物所具有的总能量的相对大小判断

    D.吸热反应在常温下一定不能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是

    A．该反应为吸热反应

    B．CO(g)和H2O(g)具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

    C．该反应不需要加热就能进行

    D．1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g) 要放出41 kJ热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用反应6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O构成电池的装置如图所示。此方法既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。下列说法正确的是（）

    A. 电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

    C. 电极A极反应式为2NH3－6e－===N2＋6H＋

    D. 当有4.48 L NO2被处理时，转移电子数为0.8NA

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