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    20．下列物质互为同分异构体的是（　　）
    A．CH3COOH和CH3COOCH3B．CH3CH2OH 和CH3OCH3
    C．CH3OCHO和HCOOCH3D．和

    分析 根据同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，以此来解答．

    解答 解：A．CH3COOH和CH3COOCH3，分子式不同，不是同分异构体，故A错误；
    B．CH3CH2OH 和CH3OCH3，分子式相同，结构不同，是同分异构体，故B正确；
    C．CH3OCHO和HCOOCH3，分子式相同，结构相同，都属于酯，是同种物质，故C错误；
    D．和，分子式不同，不是同分异构体，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了有机化合物的同分异构体的判断和理解，掌握概念实质是解题关键，题目较简单．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列物质中含有的杂质（括号内为杂质），不可以用加热的方法除去的是（　　）
    A．CaCO3（CaO）B．Na2O2（Na2O）C．Na2CO3（NaHCO3）D．MgO[Mg（OH）2]

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某有机物甲在稀硫酸中加热水解生成乙和丙，乙在一定条件下可以转化成丙，下列有关甲的分子式与符合该条件的同分异构体数目的判断中不正确的是（　　）
     选项 分子式 同分异构体数目
     A C4H8O2 1
     B C6H12O2 2
     C C8H16O2 3
     D C10H20O24
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列各图示中能较长时间看到Fe（OH）2白色沉淀的是（　　）
    A．①②④B．①②③C．①②D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置所示．其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域．
    WX
    YZ
    （1）W在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族．
    （2）W、X、氢元素形成的三原子分子的电子式．
    （3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是CD．
    A．原子序数：X＞W                  B．最低化合价：X＞W
    C．最简单氢化物的稳定性：X＞W      D．最高价氧化物的水化物酸性：X＞W
    （4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如图所示的转化：

    其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为NaAlO2；B与C也可直接转化生成D写出对应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y和W同主族，且W的原子序数是Y的2倍，Z的焰色反应为黄色．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
    B．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
    C．Z和Y形成的原子个数比为1：1和2：1的化合物中化学键类型相同
    D．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热．合成原理是：

    （1）水杨酸中含氧官能团的名称是羟基、羧基，有关水杨酸的说法，正确的是AD．
    A．遇 FeCl3溶液可能显紫色              B．可发生酯化反应和水解反应
    C．能与溴水发生取代反应和加成反应      D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应
    （2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是取代反应．
    （3）乙酰水杨酸的分子式为C9H8O4，1mol乙酰水杨酸最多能与3molNaOH反应．
    （4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为：．
    （5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式：．
    Ⅰ．能遇FeCl3溶液显紫色Ⅱ．苯环上只有一种一溴取代物
    Ⅲ．能发生银镜反应Ⅳ.1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应
    （6）也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ•mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）
    共价键H-HN≡NH-N
    键能（kJ•mol-1）436945391
    根据表中的数据判断工业合成氨的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应；    在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．可生成0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为18.6KJ．
    （2）下列变化：①碘的升华  ②烧碱熔化  ③氯化钠溶于水  ④氯化氢溶于水
    ⑤氧气溶于水 ⑥氯化铵受热分解．（本题只填序号）
    未发生化学键破坏的是①⑤；仅发生离子键破坏的是②③；
    仅发生共价键破坏的是④；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
    （3）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出A、B、C、D四种金属的活泼性由强到弱的顺序为D＞A＞B＞C．

    装置
    现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生金属B不断溶解
    （4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO2
    中的化学键为Q2kJ，形成1molH2O中的化学键释放的能量为Q3．下列关系式正确的是D
    A、Q1+Q2＞Q3　　　　　　　　B、Q1+Q2＜Q3
    C、2Q1+Q2＞2Q3　　　　　　　D、2Q1+Q2＜2Q3．

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