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    1．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂．A可以使溴水褪色．A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，得到B（C4H4O4）和C，C可被催化氧化成D，且D常温下为气态．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应．
    （1）A可以发生的反应有①③④（选填序号）．
    ①加成反应    ②酯化反应    ③加聚反应    ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （3）B分子中没有支链，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH2=C（COOH）2．E与B互为同系物，且分子量比B大14，符合E的要求的有机物有5种．
    （4）由B制取A的化学方程式是HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O．
    （5）天门冬氨酸（C4H7NO4）是组成人体蛋白质的氨基酸之一，可由B通过以下反应制取：

    ?天门冬氨酸与盐酸反应的化学方程式为HOOC-CH2-CH（NH2）-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH（COOH）-NH3+Cl-．请写出天门冬氨酸形成聚合物的化学方程式为nHOOC-CH2-CH（NH2）-COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$（n-1）H2O+．（写出一种情况即可）

    分析 有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A可以使溴水褪色，说明含有碳碳不饱和键，A难溶于水，但在酸性条件下可发生水解反应，说明含有酯基，得到B（C4H4O4）和C，C可被催化氧化成D，通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液发生反应，则C为醇、B为羧酸，根据B的分子式知，B为二元酸，D为醛基，且D常温下为气态，则D为HCHO，B的不饱和度=$\frac{4×2+2-4}{2}$=3，所以B中还含有1个碳碳双键，如果B没有支链，则B结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，则A结构简式为H3COOC-CH=CH-COOCH3；
    （5）B与HCl只可能发生加成反应，C应为HOOCCH2CHClCOOH，C中Cl被氨基取代生成天门冬氨酸的结构简式是HOOCCH2CH（NH2）COOH，以此来解答．

    解答 解：（1）A结构简式为H3COOC-CH=CH-COOCH3，含碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，
    故答案为：①③④；
    （2）B结构简式为HOOC-CH=CH-COOH，官能团为碳碳双键、羧基．
    故答案为：碳碳双键；羧基；
    （3）B分子中没有支链，B的具有相同官能团的同分异构体的结构简式是CH2=C（COOH）2；E与B互为同系物，且分子量比B大14，E比B多1个CH2，符合B的同系物的E的同分异构体可看成CH2=CHCH3中2个H被-COOH取代，固定1个-COOH，移动另一个-COOH，有5种，
    故答案为：CH2=C（COOH）2；5；
    （4）由B制取A的化学方程式是HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O，故答案为：HOOC-CH=CH-COOH+2CH3OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H3COOC-CH=CH-COOCH3+2H2O；
    （5）天门冬氨酸的结构简式是HOOCCH2CH（NH2）COOH，与盐酸反应的方程式为HOOC-CH2-CH（NH2）-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH（COOH）-NH3+Cl-；天门冬氨酸形成聚合物的化学方程式为nHOOC-CH2-CH（NH2）-COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$（n-1）H2O+，
    故答案为：HOOC-CH2-CH（NH2）-COOH+HCl→HOOC-CH2-CH（COOH）-NH3+Cl-；nHOOC-CH2-CH（NH2）-COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$（n-1）H2O+．

    点评 本题考查有机物的推断，为高频考点，注意根据B的结构和性质推断B的结构简式为解答该题的关键，答题时注意把握官能团的性质，（3）为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    12．某温度时，在一个容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．
    （2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为0.05mol•L-1•min-1．
    （3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
    ①压强是开始时的0.9倍；
    ②若此时将容器的体积缩小为原来的$\frac{1}{2}$倍，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

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    （1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有将废弃固体粉碎成细小的颗粒、通入氧气（写出两条）．
    （2）FeS2在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为11：4．
    （3）溶液C在氮气的环境下，通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体．
    （4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起催化作用，其中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+．
    （5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：
    ①加入的试剂Z可以是BC．
    A． NaOH         B．CuO        C．Cu（OH）2        D．NH3•H2O
    ②若除杂时溶液中Cu2+浓度为2.0mol•L-1，则加入试剂Z调节溶液的pH至3≤pH＜4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在容积为 1.0L 的密闭容器中进行反应：A（g）=B（g）+C（g），A 的初始浓度为 0.5mol?L-1．在温度T1、T2 下，A 的浓度与时间关系如图所示，回答下列问题：
    （1）T1＜ T2，该反应△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若T2 温度时，5min 后反应达到平衡，A 的转化率为70%，则：
    ①平衡时体系总的物质的量为0.85mol．
    ②该反应的平衡常数K=0.82（结果保留两位小数）．
    ③该反应在0～5min 内的平均反应速率v（A）=0.07mol/（L•min）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

    已知：ⅰ
    ⅱ
    A的质谱图如图所示：

    试回答下列问题：
    （1）A的名称为甲苯，E物质中含有的官能团的名称为醚键、羧基．
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    （3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$+NaCl．
    （4）满足下列条件的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
    ①苯环上只有两个取代基     ②能与FeCl3溶液发生显色反应③能发生水解反应和银镜反应
    （5）依据题中信息，完成以    为原料制取    的合成路线图．合成路线图示例如下：
    CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    6．已知A、B分别是两种基本化石燃料，通过步骤①和②加工利用得到常见的烃D和E，D和E所有原子均处于同一平面，E在标准状况下的密度为1.25g/L．A-I之间的转化关系如图：
    （1）有机物H含有的官能团名称是醛基．
    （2）第④步在催化剂条件下发生加成反应，该反应的化学方程式是CH2=CH2+$\stackrel{催化剂}{→}$，
    （3）加工利用A步骤①的名称为煤的干馏
    （4）下列说法正确的是BD
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    B．不用任何试剂就能区分G和I
    C．C4H8O2和有机物I的混合物，可通过分液的方法分离
    D．相同条件下，金属Na在I中的反应速率比在G中快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、浓度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放的最大电能．“金属（M）〜空气电池”（如图）具有原料易得、能量密度高等优点．该类电池放电的总反应方程式为：4M+nO2+2nH2O=4M（OH） n．下列说法不正确的是（　　）
    A．“金属（M）〜空气电池”放电过程的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-
    B．电解质溶液中的阴离子从负极区移向正极区
    C．比较Mg、Al、Zn三种“金属-空气电池”，“Al-空气电池”的理论比能量最高
    D．在“M-空气电池”中，标准状况下消耗22.4L氧气，则电路中转移电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列能使紫色石蕊试液先变红后褪色的是（　　）
    A．SO2B．HClC．Cl2D．Na2O2

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