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    9．实验室可利用反应2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O制取氯气，请结合反应回答以下问题：
    （1）用“单线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
    （2）该反应中，氧化剂是KMnO4 ，氧化产物是Cl2，被氧化与未被氧化的HCl的物质的量之比为5：3，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为7.1g，转移的电子数为0.2NA或1.204×1023．

    分析 在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，根据化合价的变化判断转移的电子数，反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，以此来解答．

    解答 解：（1）反应中2molKMnO4得到10mol电子，HCl失去10mol电子，则单线桥法标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：；
    （2）在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O的反应中，Mn元素化合价降低，所以KMnO4 是氧化剂，
    HCl中Cl元素化合价升高，反应物HCl是还原剂，具有还原性，Cl元素被氧化，对应产物Cl2是氧化产物，反应中16molHCl参加反应，其中10mol被氧化，另外6mol作为酸与金属离子结合，则被氧化与未被氧化的HCl的质量之比比为5：3；
    若有7.3g HCl被氧化，2HCl～Cl2，则生成Cl2为7.1g，转移电子数目为：0.2NA或1.204×1023；故答案为：KMnO4； Cl2；7.1g；0.2NA或1.204×1023．

    点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应概念的判断的考查，注意从化合价角度分析，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．A～I九种有机物有如下转化关系：

    已知：R1CHOHCHOHR2+HIO4→R1CHO+R2CHO+HIO3+H2O；又知C的核磁共振氢谱图上共有5个峰．
    请回答下列问题：
    （1）写出下列物质的结构简式：C，E；
    （2）写出D中官能团的结构简式：-CHO，写出I中官能团的名称酯基；
    （3）由H生成G的有机反应类型为取代反应；
    （4）写出下列反应的化学方程式．D→B过程中的第①步CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；G→FCH2═CHCHClCH3+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CHClCHClCH3；
    （5）C的核磁共振氢谱上共有5组吸收峰．C的同分异构体较多，写出满足下列条件的所有芳香族同分异构体的数目为13，任意写出其中一种物质的结构简式：；
    ①遇浓溴水生成白色沉淀      
    ②在加热条件下能与新制的Cu（OH）2悬浊液反应生成红色沉淀
    ③在NaOH溶液中可发生水解反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列化学用语正确的是（　　）
    A．HCO3-+H2O═CO32-+H3O+B．NaCl（S）═Na+（aq）+Cl-（aq）
    C．S2-+H2O?H2S+2OH-D．SiO32-+H2O?H2SiO3+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究．查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应．
    I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是a（填字母代号）．
    a．组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气
    b．裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气
    c．微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置？碳酸氢钠虽能吸收盐酸，但也产生CO2，HCl即使进入装置C中，由于Ba（OH）2是足量的，就会被Ba（OH）2中和，不会溶解BaCO3．
    （4）实验中准确称取16.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88g．则样品中碳酸钙的质量分数为25%．
    Ⅱ．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验．
    实验步骤预期现象与结论
    取适量牙膏样品于试管中，加入足量的NaOH溶液，过滤，
    向滤液中滴加盐酸．    		滤液中先出现白色沉淀，
    随后沉淀溶解，说明该牙膏摩擦剂中含氢氧化铝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．固体NaCl不导电，所以NaCl是非电解质
    B．蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质
    C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质
    D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列表示正确的是（　　）
    A．CH4的球棍模型示意图为B．H2O2的电子式：
    C．葡萄糖的最简式为CH2OD．聚丙烯的结构简式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．钼（Mo）是一种过渡金属元素，通常用作合金及不锈钢的添加剂，这种元素可增强合金的强度、硬度、可焊性及韧性，还可增强其耐高温及耐腐蚀性能．如图是化工生产中制备金属钼的主要流程图，已知钼酸难溶于水．

    （1）写出反应①的化学方程式：2MoS2+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MoO3+4SO2 ．
    （2）写出反应②的化学方程式：MoO3+2NH3•H2O=（NH4）2MoO4．
    （3）反应①的尾气可以用碳酸钠溶液吸收．已知
     化学式 电离常数
    H2SO3 K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8
    H2CO3 K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
    根据表中提供的数据可知，在溶液中不能大量共存的微粒是
    A．HCO3-、HSO3-    B HCO3-、SO32-
    C．HCO3-、H2SO3   D HSO3-、CO32-
    向过量碳酸钠溶液中通人少量二氧化硫，写出反应的离子方程式：2CO32-+SO2+H2O=SO32-+2HCO3-．
    （4）如果在实验室模拟操作1和操作2，则需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的10L（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为41.1g（小数点后保留1位，钼的相对原子质量为96）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，C原子中含有8种运动状态不同的电子．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．D是地壳中含量最多的金属元素．E元素为同周期电负性最大的元素．E和D可形成化合物丙．F为第四周期未成对电子数最多的元素
    请回答下列问题：
    （1）写出F基态原子的外围电子排布式3d54s1．
    （2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号）．
    （3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H2O2（填分子式）．
    （4）已知化合物丙熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
    ①丙属于分子 晶体．
    ②丙含有的作用力有BDE（填序号）．
    A．离子键  B．共价键   C．金属键  D．配位键  E．范德华力
    （5）F3+与元素A、C、E构成配合物戊，在含有0.1mol戊的溶液中加入过量AgNO3溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到28.7g白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H2O）5〕Cl2．
    （6）三聚氰胺（结构如右图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化类型是sp2、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．乙醇汽油作为一种新型清洁燃料，是目前世界上可再生能源的发展重点，而且具有较好的经济效益和社会效益，终将成为汽油和柴油的替代品如图1．

    （1）写出乙醇完全燃烧的化学方程式：C2H5OH+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+3H2O．
    （2）乙醇燃烧时如果氧气不足，可能还有CO生成．用如图2装置验证乙醇的燃烧产物中有CO、CO2、H2O，应将乙醇的燃烧产物依次通过（按气流从左到右的顺序填装置编号）④②③①．
    （3）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊．A瓶溶液的作用是验证CO2存在；B瓶溶液的作用是除去混合气体中的CO2；C瓶溶液的作用是证明CO2是否被除尽．
    （4）装置③的作用是将CO氧化成CO2；装置①中所盛放的是澄清石灰水，作用是检验由CO与CuO反应所生成的CO2，从而确证有CO气体存在．
    （5）装置④中所盛的固体药品是无水硫酸铜，它可以验证的产物是H2O．
    （6）尾气应如何处理？点燃．
    （7）海底有大量的甲烷水合物．等质量的甲烷和乙醇完全燃烧产生温室气体CO2较多的是甲烷．

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