调查发现,近年来,随着建筑装潢材料进入百姓家庭,某些装修不久的居室中由装潢材料缓慢释放出来的污染物浓度过高,影响人体健康。这些污染物中最常见的是( )
A.一氧化碳 B.二氧化硫
C.臭氧 D.甲醛、甲苯等有机物蒸气
科目:高中化学 来源: 题型:
已知反应:2NO2(g)N2O4(g)是放热反应,为了探究温度对化学平衡的影响,有人做了如下实验:把NO2和N2O4的混合气体通入甲、乙两个连通的烧瓶里,然后用夹子夹住橡皮管,把两烧瓶分别浸入两个分别盛有500 mL 6 mol·L-1的HCl溶液和盛有500 mL蒸馏水的烧杯中(两烧杯中溶液的温度相同)。
(1) 该实验用两个经导管连通的烧瓶,其设计意图是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2) 向烧杯甲的溶液中放入125 g NaOH固体,同时向烧杯乙中放入125 g硝酸铵晶体,搅拌使之溶解。甲烧瓶内气体的颜色将____________,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________;
乙烧瓶内气体的颜色将__________,原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3) 该实验欲得出的结论是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)某同学认为该实验的设计并不完全科学,他指出此时影响化学平衡的因素不止一个,你认为他所指的另一个因素是______________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
有下述有机反应类型:①消去反应 ②水解反应 ③加聚反应 ④加成反应 ⑤还原反应 ⑥氧化反应。已知CH2Cl—CH2Cl+2H2OCH2OH—CH2OH+2HCl,以丙醛为原料制取1,2丙二醇,所需进行的反应类型依次是( )
A.⑥④②① B.⑤①④②
C.①③②⑤ D.⑤②④①
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科目:高中化学 来源: 题型:
从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。如图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限,之所以有先后,主要取决于( )
A.金属的导电性强弱 B.金属在地壳中的含量多少
C.金属的化合价高低 D.金属的活动性大小
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科目:高中化学 来源: 题型:
绿色化学的一个原则是“原子经济”,最理想的“原子经济”是全部反应物的原子全部转化为期望的最终产物。在下列反应类型中“原子经济”程度较低的是( )
A.化合反应 B.取代反应
C.加成反应 D.加聚反应
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科目:高中化学 来源: 题型:
在一条鱼、虾几乎绝迹的小河边从上游到下游依次有四座工厂:甲、乙、丙、丁,它们排出的废液里,每厂只含有Na2CO3、FeCl3、Ca(OH)2、HCl中的一种。某中学环保小组对河水检测时发现:①甲处河水呈乳白色;②乙处河水呈红褐色;③丙处河水由浑变清;④丁处产生气泡,河水仍清。请回答:
(1)四座工厂排出的废液里含有的污染物是:甲__________;乙________;丙________;丁________。
(2)在丁的下游某处取出的河水中,肯定含有的离子是__________________________________。
(3)小河中鱼、虾几乎绝迹的原因是__________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能(见下表):
化学键 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
键能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
请计算H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)的反应热( )
A.862 kJ·mol-1 B.679 kJ·mol-1
C.-183 kJ·mol-1 D.183 kJ·mol-1
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科目:高中化学 来源: 题型:
在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是( )
A.NH4+、HCO3ˉ、Clˉ、K+ B.Clˉ、Na+、NO3ˉ、Ca2+
C.K+、Fe 2+、Clˉ、NO3ˉ D.Cu2+、NH4+、SO42ˉ、Clˉ
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科目:高中化学 来源: 题型:
工业催化剂K3[Fe(C2O4)3]·3H2O是翠绿色晶体,在421~553℃时,分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O。实验室由草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)、草酸钾(K2C2O4)、草酸(H2C2O4)和双氧水(H2O2)混合制备:
2FeC2O4·2H2O + H2O2+ 3K2C2O4+ H2C2O4=2K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
(1)[Fe(C2O4)3]3-的名称是_______________。
(2)制备过程要防止草酸被H2O2氧化,写出草酸被H2O2氧化的化学方程式_________。
(3)配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量,如Cu2+ + 4NH3 [Cu(NH3)4]2+,其稳定常数表达式为:。已知K [Fe(C2O4)3]3-=1020,K [Fe(SCN)3]= 2×103,能否用KSCN溶液检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中的铁元素? (填“是”、“否”)。 若选“否”,请设计检验K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁元素的方案。__________________________。
(4)铁元素可形成多种配合物,其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂。经组成分析A仅含K、Fe、C、N四种元素。取36.8g A加热至400℃,分解成KCN、Fe3C、C、N2,生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L,Fe3C质量是C质量的3倍,Fe3C物质的量是氮气物质的量的1/3。则A的化学式为____________________。
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