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    20．实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，需要用10mol/L的硫酸溶液的体积是（　　）
    A．25mLB．250mLC．50mLD．500mL

    分析 配制过程中溶质硫酸的物质的量不变，据此结合V=$\frac{n}{c}$计算出配制1.0mol/L硫酸溶液500mL需要用10mol/L的硫酸溶液的体积．

    解答 解：实验室要配制1.0mol/L硫酸溶液500mL，配制过程中硫酸的物质的量不变，
    则需要用10mol/L的硫酸溶液的体积为：$\frac{1.0mol/L×0.5L}{10mol/L}$=0.05L=50mL，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的表达式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活运用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一定条件下将1mol CO和1mol H2O（g）放入密闭容器中进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），达到平衡时测得CO2 0.6mol，再向其中通入4mol H2O达新平衡后CO2的物质的量为（　　）
    A．0.6molB．1molC．1.3molD．0.8mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol/LNaAlO2溶液中含有氧原子数为2NA
    B．标准状况下，33.6L三氧化硫中含有硫原子的数目为1.5NA
    C．1mol（-14CD3）中所含的中子数和电子数分别为11NA、9NA
    D．精练铜的过程中，当阳极溶解32g铜时转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知酮在催化剂作用下能被氢气还原成相应的醇，且不会被银氨溶液氧化．根据下列各步变化，回答下列问题：

    （1）A、B、C结构简式分别为A B C
    （2）B在浓硫酸中发生消去反应的化学方程式为$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    （3）C在烧碱溶液中发生反应的化学方程式为+NaOH$\stackrel{水}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．化学是以实验为基础的学科，下列各图示实验不合理的是（　　）
    A．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．图2为在铁制品表面镀铜
    C．图3可用于吸收氯化氢、溴化氢等气体
    D．图4为制备并收集少量NO2气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．有四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检测，所得结果如下，其中所得结果错误的是（　　）
    A．Mg+、Na+、Cl-、NO3-B．Na+、NO3-、OH-、HCO3-
    C．OH-、CO32-、Cl-、K+D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组设计了如下装置进行探究Na能否在CO2中燃烧．

    （1）饱和NaHCO3溶液中发生反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，浓硫酸的作用干燥CO2气体（或除水蒸气）；
    （2）用酒精灯在试管底部加热，Na在充满CO2气体的试管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟，试管底部有黑色物质生成．试管冷却后，试管壁上附着一层白色物质．往试管中加水，白色物质溶解于水，黑色物质不溶．过滤，得到澄清的滤液．往滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊．再滴入稀HCl，溶液中有气泡出现．则试管壁上附着的白色物质是Na2CO3；已知滤纸上的黑色物质为某种非金属单质，则该黑色物质是C（或碳）；试写出Na与CO2反应的化学方程式：4Na+3CO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2CO3+C．
    （3）经称量，上述实验中所得黑色物质为3.0g．若将等量的Na与水反应，可得到标况下气体的体积为11.2L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数．若取出这种盐酸（密度为1.19g/cm3）10.0mL稀释至1190mL，则稀释后盐酸的物质的量浓度为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
    （1）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量：N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol；
    （2）10g C2H6（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l），放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式：C2H6（l）+$\frac{7}{2}$O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-3akJ/mol；
    （3）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1．

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