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    【题目】下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）
    A.酒精和水
    B.碘和四氯化碳
    C.水和四氯化碳
    D.汽油和植物油

    【答案】C
    【解析】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；
    C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；
    D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；
    故选C．
    根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

    练习册系列答案
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    【题目】下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是（ ）
    A.2﹣甲基丙烷
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    D.甲烷

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    【题目】下列变化过程中，需吸收能量的是（ ）
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    B.I2→I+I
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    A. 元素的第一电离能X＜Y

    B. X位于第三周期IIA ，其单质可采用电解熔融其氯代物制备

    C. 元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是HNO3

    D. 气体分子(MN)2的电子式为

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    【题目】氨硼烷是一种有效、安全的固体储氢材料，氨硼烷的结构和乙烷相似，如下图。

    （1）氨硼烷的晶体类型为____________．

    （2）氨硼烷分子中氮原子、硼原子的杂化轨道类型分别为 和 ．

    （3）氨硼烷晶体中存在的作用力有 (填序号)

    A离子键 B极性键 C非极性键 D配位键 E金属键 F氢键 G范德华力

    （4）硼酸的结构式可表示为，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式 ________ 。

    （5）以NaBH4为硼源、某配合物为氨源可用于制备氨硼烷．为测定该配合物的结构，取2.32g配合物进行如下实验：用重量法分析金属元素，测得镍元素的质量为0.59g；在碱性条件下加热蒸出NH3，用滴定法测出其物质的量为0.06mol；滴加过量硝酸银溶液，有白色沉淀生成，加热，沉淀没有增加；用摩尔法分析含量，测得氯元素质量为0.71g．

    ①该配合物中镍离子的基态电子排布式为 ．

    ②该配合物的结构简式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）

    A. 简单离子半径：W<X<Z B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性

    C. 气态氢化物的热稳定性：W<Y D. 最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z

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    【题目】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如下图所示：

    （1）则25℃时水的电离平衡曲线应为_________（填“A”或“B”），请说明理由 。

    （2）25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为__________.

    （3）95℃时，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是_________________.

    （4）曲线B对应温度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH=5.请分析其原因： 。

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    【题目】设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol﹣1 ． 关于1mol H2O的叙述正确的是（ ）
    A.含有1mol H2
    B.含有6.02×1023个水分子
    C.质量为18 g/mol
    D.在标准状况下的体积为22.4 L

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    【题目】硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

    A. 温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42—)的增大而减小

    B. 三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

    C. 283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

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