Question

氨气具有广泛的用途． 
（1）工业上合成氨反应的化学方程式是

 

．
（2）实验室常用如图所示装置制取并收集氨气．

①实验室制取氨气反应的化学方程式是

 

．
②图中方框内收集氨气的装置可选用

 

（填字母序号）．
③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是

 

．
（3）工业上用NH₃制取NO反应的化学方程式是

 

．

Answer 1

分析：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应；
（2）①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气；
②氨气的密度比空气的密度小，所以要用向下排空气法收集氨气；
③氨气极易溶于水，倒扣漏斗空间大，能防止倒吸；
（3）NH₃和氧气在催化剂的作用下发生反应生成一氧化氮和水；

解答：解：（1）工业合成氨是氢气和氮气在高温高压催化剂作用下反应生成氨气，反应是可逆反应，反应的化学方程式为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃，
故答案为：N₂+3H₂

催化剂

高温高压

2NH₃；
（2）①实验室用氢氧化钙和氯化铵在加热条件下反应制备氨气，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑，
故答案为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl

△   .

CaCl₂ +2H₂O+2NH₃↑；
②氨气极易溶于水，密度比空气小，所以收集氨气可选用向下排空气法，根据进气方向应该用C装置，
故答案为：C；     
③氨气极易溶于水，倒置漏斗有缓冲作用，气体能充分被吸收且防止倒吸，
故答案为：防止烧杯中的水倒吸；
（3）工业上用NH₃和氧气在催化剂的作用下发生反应制取一氧化氮，该反应的化学方程式为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O，
故答案为：4NH₃+5O₂

催化剂 .

△

4NO+6H₂O；

点评：本题考查了氨气的性质和制取，掌握铵盐和氨气的性质是解答的关键，题目难度不大．