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配制240mL 0.4mol•L﹣1的Na2CO3溶液,试回答下列问题:

(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1g)、药匙、烧杯、玻璃棒、 等.

(2)计算:需要Na2CO3固体的质量为

(3)称量:称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的 (填“左盘”或“右盘”).

(4)转移、洗涤.在转移时应使用 引流,洗涤烧杯2~3次是为了

(5)定容、摇匀.定容的操作是

(6)某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L﹣1,原因可能是 (填字母).

A.使用滤纸称量Na2CO3固体

B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水

C.溶解后的烧杯未经多次洗涤.

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某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题:

(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号)

a.C7H12O2 b.C6H14 c.C6H14O d.C7H14O3

(2)若烃A为链烃,与HBr加成后只能得到一种产物,且该烃的一氯代物只有一种。

①A的结构简式为 ;

②链烃A与溴的CCl4溶液反应生成B;B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子。请写出由B制备D的化学方程式: ;

③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物E,该反应的化学方程式: ;E与乙二醇的关系是

(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有三组不同的峰,峰面积比为3∶2∶1,则A的名称为

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为

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验证某有机物属于烃,应完成的实验内容是( )

A.只测定它的C、H比

B.只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2

C.只测定其燃烧产物H2O和CO2的物质的量之比

D.测定该试样的质量及完全燃烧后生成CO2和H2O的质量

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在下列溶液中,能大量共存的一组离子是( )

A.pH=1的溶液中,NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣

B.通入过量SO2气体的溶液中:Fe3+、NO3﹣、Ba2+、H+

C.c(Al3+)=0.1mol/L的溶液中:Na+、K+、AlO2﹣、SO42﹣

D.由水电离出的c(H+)=1×10﹣13mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、Br﹣

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.50ml,12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA

B.常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

C.向浓H2SO4中通入H2S气体,1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA

D.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中,有一主要反应:CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S,反应结束后,经处理获得单质硫x mol.下列说法正确的是( )

A.反应中硫元素被氧化,所有铁元素均被还原

B.氧化剂是Fe3+,氧化产物是Cu2+

C.反应中转移电子的物质的量为xmol

D.反应结束后,测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol,则原Fe3+的总物质的量为(y﹣x)mol

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科目:高中化学 来源:2015-2016学年河南省三门峡市高二下第三次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式正确的是( )

A.在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+2H2O

B.MnO2与浓盐酸反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl﹣+Cl2↑+2H2O

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若NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

A.1molCl2作为氧化剂得到的电子数为NA

B.在0℃、101kPa时,22.4L氢气中含有NA个氢原子

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A.2V L B.2.5V L C.3V L D.无法计算

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