Question

(8分)孔雀石的主要成分为Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O晶体的流程图：

请回答下列问题：

（1）研磨孔雀石的目的是 。

（2）加入双氧水的目的是将溶液中的Fe2+转化为Fe3+，相应的离子方程式为 。

（3）固体c中主要成分的化学式为 。加入氧化铜的作用是 。

Answer 1

（1）增大固体表面积，以增大反应速率，同时增大浸出率（2分，类似意思均可）

（2）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）

（3）Fe(OH)3（2分）调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。（2分）

【解析】

试题分析：孔雀石加入过量的稀硫酸，反应生成的气体a为二氧化碳，溶液中有铜离子和铁元素，加入双氧水，说明溶液中存在亚铁离子，使亚铁离子被氧化成铁离子，加入氧化铜，生成氢氧化铁沉淀，溶液为硫酸铜，再结晶得硫酸铜晶体。（1）研磨孔雀石是为增大固体表面积，以增大反应速率，同时增大浸出率。（2）亚铁离子在酸性条件下被过氧化氢氧化成铁离子，离子方程式为：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。（3）固体c中主要成分为Fe(OH)3，加入氧化铜是为了调节溶液pH，存进铁离子水解，使Fe3+转化为沉淀予以分离。

考点：物质的分离和难溶电解质的溶解平衡。