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    对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是                               (　　)

    A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

    B．第一电离能：Na<Mg<Al

    C．电负性：Na>Mg>Al

    D．还原性：Na>Mg>Al



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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将两金属A、B分别用导线相连接，并同时插入电解质溶液中，发现A极的质量增加，则下列说法正确

    的是                                            (　　)

    A．金属活动性：A>B

    B．A极是正极，电解质溶液可以是盐酸

    C．B极是负极

    D．要判断A极与B极是正极还是负极，还需考虑电解质溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法正确的是     (　　)

    A．电解过程中阳极质量不断增加

    B．电解过程中溶液的pH不断升高

    C．此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

    D．电解后两极产生的气体体积比为2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是(　　)

    A．SiO2制成的纤维，由于导电能力强而被用于制造光缆

    B．用一束光线通过氯化钠溶液和蛋白质溶液，能看到相同的现象

    C．SO2和Cl2通入品红溶液，品红均褪色，说明两者的漂白原理相同

    D．浓硝酸具有强氧化性，能使铝钝化，故常用铝罐车运输冷的浓硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴及其化合物广泛用在有机合成、化学分析等领域。

    (1)海水提溴过程中溴元素的变化如下：

    ①过程Ⅰ，海水显碱性，调其pH<3.5后，再通入氯气。

    ⅰ.通入氯气后，反应的离子方程式是_______________________。

    ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡原理解释其原因是______。

    ②过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

    Br2＋Na2CO3===NaBrO3＋CO2＋________

    ③过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

    相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是__________是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液，当加入2.6 mol NaBrO3时，测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为：

    粒子

    I2

    Br2

    IO

    物质的量/mol

    0.5

    1.3

    则原溶液中NaI的物质的量为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，上述元素中只有一种金属元素。A、B同周期，

    化合物AB2、DB2均是可使澄清石灰水变浑浊的气体。又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与

    NaOH溶液反应可产生气体。

    （1）写出C、D、E三种元素的名称：

    C．________，D________，E________。

    （2）写出AB2使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：

    ________________________________________________________________________。

    （3）写出C、E的单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：

    ______________________________________，_        _______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素

    周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是(　  　)

    A．X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

    B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强

    C．Z的单质与氢气反应较W剧烈

    D．X的原子半径小于Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项叙述中，正确的是                                                (　　)

    A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态

    B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是s区元素

    C．所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同

    D．24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W

    原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。下列判断正确的是

    A．原子半径：X＞Y＞Z＞W

    B．含Y元素的盐溶液有的显酸性，有的显碱性

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：Z ＞W

    D．X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐

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