Question

7．已知某合金可能由铝、铁、铜、碳等组成，通过下面实验，确定合金的组成，每一步试剂都是足量的．
试回答：（1）合金中肯定含有的金属是（填元素符号）Al、Fe．
（2）写出由G转变成H的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．X生成溶液A的化学反应方程式2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑．
（3）写出用KSCN鉴别K溶液的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；向K溶液加入B反应的离子方程式2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

Answer 1

分析 某合金可能由铝、铁、铜、碳等组成，加入KOH，只有Al参加反应，则溶液A为KAlO₂，通入过量二氧化碳得到沉淀C为Al（OH）₃，加热分解生成F为Al₂O₃，沉淀B含有铁、铜、碳等，加入过量盐酸，黑色沉淀D含有C，说明不含Cu，浅绿色溶液E含有FeCl₂，加入KOH得到白色沉淀G为Fe（OH）₂，H为Fe（OH）₃，K为FeCl₃，以此解答该题．

解答 解：某合金可能由铝、铁、铜、碳等组成，加入KOH，只有Al参加反应，则溶液A为KAlO₂，通入过量二氧化碳得到沉淀C为Al（OH）₃，加热分解生成F为Al₂O₃，沉淀B含有铁、铜、碳等，加入过量盐酸，黑色沉淀D含有C，说明不含Cu，浅绿色溶液E含有FeCl₂，加入KOH得到白色沉淀G为Fe（OH）₂，H为Fe（OH）₃，K为FeCl₃，
（1）由以上分析可知合金中肯定含有的金属是Al、Fe，故答案为：Al、Fe；
（2）氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，反应方程式为：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，X生成溶液A的化学反应方程式为2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑，
故答案为：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃； 2Al+2KOH+2H₂O=2KAlO₂+3H₂↑；
（3）K为FeCl₃，可用KSCN检验，离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，
故答案为：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃； 2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．

点评 本题以无机框图题的形式考查Fe、Al等元素单质及其化合物之间的相互转化关系和逻辑推理能力、化学用语的书写能力，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．