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    乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O2的体积是原混合气体的2.7倍，若混合气体与足量的H2完全发生加成反应，消耗H2的体积是原混合气体的(　　)

    A．1.2倍                                B．1.4倍

    C．1.6倍                                D．1.8倍


    解析：因为C2H4＋3O2―→2CO2＋2H2O

                1     3

    C2H2＋O2―→2CO2＋H2O

      1    

    所以1 mol C2H4燃烧需3 mol O2，

    1 mol C2H2燃烧需 mol O2，

    而1 mol混合气体燃烧需2.7 mol O2。

    用十字交叉法即可求出乙烯、乙炔的体积比

    则该混合气体如与足量H2发生完全加成，消耗H2的体积与混合气体的体积比为＝1.6。

    答案：C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    能正确表示下列反应的离子方程式的是(　　)

    A．Cl2通入NaOH溶液：

    Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

    B．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：

    CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    C．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：

    Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

    D．Cu溶于稀HNO3：

    3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铁及其化合物与生产、生活关系密切。

    (1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

    ①该电化腐蚀称为________。

    ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是________(填字母)。

    (2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：

    ①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为______________________________。

    ②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe(NO3)2＋O2＋(2n＋4)H2O===2Fe2O3·nH2O＋8HNO3，反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2，该反应的化学方程式为____________________________。

    ③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是______(任写一项)。

    (3)已知t ℃时，反应FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)的平衡常数K＝0.25。

    ①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)∶n(CO2)＝________。

    ②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO, t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x＝________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是(　　)

    A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥

    B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体

    C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－

    D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某烃与溴水反应生成物为2,2,3,3－四溴丁烷，则该烃的同分异构体是(　　)

    A．1－丁炔                              B．2－丁炔

    C．1－丁烯                              D．1,3－丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

    A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

    B．T2下，在0～t1时间内，v(Y)＝mol·L－1·min－1

    C．M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆

    D．M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

    选项

    规律

    结论

    A

    较强酸可以制取较弱酸

    次氯酸溶液无法制取盐酸

    B

    反应物浓度越大，反应速率越快

    常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完

    C

    结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

    NH3的沸点低于PH3

    D

    溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化

    ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将BaO2放入密闭的真空容器中，反应2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是(　　)

    A．平衡常数减小  B．BaO量不变

    C．氧气压强不变  D．BaO2量增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术。反应①为主反应，反应②和③为副反应。

    ①CaSO4(s)＋CO(g)CaS(s)＋CO2(g)　

    ΔH1＝－47.3 kJ·mol－1

    ②CaSO4(s)＋CO(g)CaO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)　ΔH2＝＋210.5 kJ·mol－1

    ③CO(g)C(s)＋CO2(g)　ΔH3＝－86.2 kJ·mol－1

    (1)反应2CaSO4(s)＋7CO(g)CaS(s)＋CaO(s)＋6CO2(g) ＋C(s)＋SO2(g)的ΔH＝________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。

    (2)反应①～③的平衡常数的对数lg K随反应温度T的变化曲线如图所示。结合各反应的ΔH，归纳lg K～T曲线变化规律：

    a．________；      b．________。

    (3)向盛有CaSO4的真空恒容密闭容器中充入CO，反应①于900 ℃达到平衡，c平衡(CO)＝8.0×10－5mol·L－1，计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。

    (4)为减少副产物，获得更纯净的CO2，可在初始燃料中适量加入________。

    (5)以反应①中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO4，该反应的化学方程式为______________________________________，在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为________。

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