Question

（8分）小王同学在一次实验中发现：把新制氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，

当加到最后一滴时溶液的红色突然消失。

知识储备：将氯气通入水中的化学方程式为 ；

氯水中具有强氧化性的分子有 、 。

探究“溶液的红色突然消失”的原因：

①猜想：a.是氯水中的盐酸中和了NaOH，使酚酞由红色变成无色；

b.是 。

②设计实验：往已褪色的溶液中连续滴加NaOH溶液至过量，若现象为 ，则证明“猜想a”正确；若现象为 ，则“猜想b”正确。

Answer 1

（1）（4分）Cl2 + H2O = HCl + HClO（2分） Cl2、HClO（2分）

（2）（4分）

①b.氯水中的HClO的强氧化性（或漂白性,1分）将酚酞氧化而褪色（1分）

②红色重新出现（1分） 红色不再出现（或不变无色，1分）

【解析】

试题分析：（1）氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO，氯水中溶解有氯气分子和次氯酸，两者均具有强氧化性；（2）①盐酸和次氯酸具有酸性，能够与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在碱性环境下才显红色；次氯酸具有漂白性，也可能使红色的酚酞变成无色；②要证明红色褪去的原因是①或②可以通过以下实验：在已经褪色的溶液中继续加入NaOH溶液，直至溶液呈碱性，若溶液恢复红色，则说明是碱性被中和导致褪色，反之，则是被漂白而褪色。

考点：考查探究氯水、氯气的漂白作用。