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    A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．
    请回答：
    （1）I在G中燃烧时的现象为
    火焰呈苍白色，并有白雾出现
    火焰呈苍白色，并有白雾出现
    ．
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
     2KOH+H2↑+Cl2↑
    2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
     2KOH+H2↑+Cl2↑
    ．
    （3）写出C与K反应的化学方程式
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe
    ，引发该反应的操作为
    在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
    在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条
    ．
    （4）J与H反应的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
    1：8
    1：8
    ．
    分析：C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色判断为Cl2；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍推断为氧元素；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）说明含有钾元素；K为红棕色粉末，判断为Fe2O3；L是常见金属，结合转化关系：C+K（Fe2O3）=L（Fe）+A；说明C为Al，A为Al2O3，H为AlCl3，转化关系E的水溶液电解得到F、G（Cl2）、I在G中燃烧判断I为H2，生成的产物为HCl，B加热生成D（O2）和E，判断E为KClO3，E为KCl，F为KOH；J为NaAlO2，依据推断出的各物质回答问题．
    解答：解：C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色判断为Cl2；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍推断为氧元素；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）说明含有钾元素；K为红棕色粉末，判断为Fe2O3；L是常见金属，结合转化关系：C+K（Fe2O3）=L（Fe）+A；说明C为Al，A为Al2O3，H为AlCl3，转化关系E的水溶液电解得到F、G（Cl2）、I在G中燃烧判断I为H2，生成的产物为HCl，B加热生成D（O2）和E，判断E为KClO3，E为KCl，F为KOH；J为NaAlO2；
    （1）I（H2）在G（Cl2）中燃烧时生成氯化氢，在瓶口氯化氢遇到水蒸气形成盐酸小液滴，反应的现象为：火焰呈苍白色，并有白雾出现，故答案为：火焰呈苍白色，并有白雾出现；
    （2）依据判断可知，L为Fe，电解E（KCl）水溶液的化学方程式为：2KCl+2H2O 
     电解 
    .
     
     2KOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2KCl+2H2O
     电解 
    .
     
     2KOH+H2↑+Cl2↑；
    （3）C（Al）与K（Fe2O3）反应是铝热反应，反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3 
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe；引发该铝热反应的操作为：在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条，故答案为：2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
     Al2O3+2Fe；在Al与Fe2O3混合物中加KClO3粉末，插上镁条，点燃镁条；
    （4）J（NaAlO2 ）与H（AlCl3）反应发生双水解反应，反应的离子方程式为：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，发生的反应为：Al2O3～2Al～2Al3+；KClO3～KCl～KOH，若铝离子和过量氢氧化钾反应生成J为NaAlO2，则Al3++4OH-=AlO2-；依据反应可知，需要Al2O3和KClO3物质的量为1：8反应生成NaAlO2，故答案为：1：8．
    点评：本题考查了原子结构和元素判断，物质转化关系，铝及其化合物性质的应用，主要考查实验室制氧气、电解氯化钾溶液，电解制铝单质，铝热反应，原子守恒的计算应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
    已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），L是目前应用最广泛的金属．请回答下列问题：
    （1）若K为红棕色粉末，则引发C与K反应的操作为
    铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物
    铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物

    （2）写出电解E水溶液的化学方程式
    2KCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    2KCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2KOH+Cl2↑+H2↑
    ．
    （3）J与H反应的离子方程式为
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
    ．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为
    1：8
    1：8
    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
    已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），L是目前应用最广泛的金属．请回答下列问题：
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    （1）若K为红棕色粉末，则引发C与K反应的操作为______
    （2）写出电解E水溶液的化学方程式______．
    （3）J与H反应的离子方程式为______．若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑C+K→A+L的变化时，为了最终得到J，则A、B的物质的量之比为______．

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    科目：高中化学 来源：2009年江苏省南京六合高级中学高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
    已知A在工业上常用作耐火材料，C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃），L是目前应用最广泛的金属．请回答下列问题：
    （1）若K为红棕色粉末，则引发C与K反应的操作为______
    （2）写出电解E水溶液的化学方程式______ 2KOH+Cl2↑+H2↑

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    科目：高中化学 来源：2013年河南省郑州四中高考化学三模试卷（解析版） 题型：解答题

    A～J分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图．
    已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G 为黄绿色；形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B在焰色反应中呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末．
    请回答：
    （1）I在G中燃烧时的现象为______．
    （2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的化学方程式______  2KOH+H2↑+Cl2↑

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