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    配制一定物质的量浓度的溶液时，下列做法会使配得的溶液浓度偏高的是

    A．容量瓶中含有少量蒸馏水

    B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

    C．定容时观察液面俯视

    D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线

     

    C

    【解析】

    试题分析：A．容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，错误；B．将溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，则溶质损失，使配得的溶液浓度偏低，错误；C．定容时观察液面俯视，则溶液的体积偏小，是所配溶液的浓度偏高，正确；D．定容时倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于标线，再补几滴水到标线，则溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，错误。

    考点：考查物质的量浓度的溶液的配制的误差分析的知识。

     

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    下列关于Fe(OH)3胶体的制备，正确的操作是

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    B．将FeCl3 溶液滴入热水中，得到黄色液体即可

    C．将FeCl3 溶液滴入沸水中，得到红褐色液体即可

    D．将FeCl3 溶液滴入沸水中，并继续加热煮沸至生成红褐色沉淀即可

     

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    下列各分子中，化学键类型有差异的是

    A．H2O、CO2

    B．MgF2、H2O2

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    A．该反应的氧化剂只有Cu2O

    B．Cu既是氧化产物又是还原产物

    C．每生成1 mol Cu，还原剂转移给氧化剂的电子为2 mol

    D．该反应中氧化产物与还原产物的质量比为1∶6

     

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    （5分）某一反应体系中存在下列6种物质:NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3,和H2O。已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：

    （1）该反应的还原剂是 。

    （2）反应中1 mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

    （3）当有0.1mol HNO3被还原,此时生成标准状况下NO的体积是 L。

    （4）请把各物质填在下面空格处，不需配平：

    _________+__________＝__________+ + +

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量

    B．1 mol气体的体积就是气体摩尔体积

    C．1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数

    D．1 mol HCl溶于1 L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届黑龙江省高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是

    A．SO2→S B．SO32—→SO2

    C．I—→I2 D．HCO3—→CO32—

     

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    某同学用胆矾晶体（CuSO4·5H2O ）配制0.040mol/L的CuSO4溶液240mL，回答下列问题：

    （1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出： 。

    （2）请写出该实验的简要的实验步骤：

    ①计算②称量胆矾 g③ ④转移⑤洗涤并转移⑥定容⑦摇匀

    （3）下图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。

    （4）该同学在定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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