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     (7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

    2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

    ①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

    ②生成物中，A 的电子式为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

     

    【答案】

    (7分) (1)①O>N>C>K     ②K2S电子式（）;  sp   ③1:1   (2)3d84s2;  4

    【解析】（1）由元素守恒可知A为K2S；CO2为直线型分子，中心原子C轨道杂化类型为sp；

    HCN分子：H-C≡N，含有两个σ键与两个π键

    (2)符合条件的元素只能是第四周期的VIII族元素Fe与Ni

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (7分) (1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________(填增大、减小、可能增大也可能减小)。

    （2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g) CO2(g)十H2 (g)  △H＜0。CO和H2O浓度变化如下右图，则 0—4min的平均反应速率v(CO)＝______mol／(L·min)

    t1℃时物质浓度（mol/L）的变化

    时间(min)

    CO

    H2O

    CO2

    H2

    0

    0.200

    0.300

    0

    0

    2

    0.138

    0.238

    0.062

    0.062

    3

    C1

    C2

    C3

    C3

    4

    C1

    C2

    C3

    C3

    5

    0.116

    0.216

    0.084

     

    6

    0.096

    0.266

    0.104

     

    （3)t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上左表。

    ①表中3min—4min之间反应处于_________状态； C1数值_________0.08 mol／L (填大于、小于或等于)。

    ②反应在4min—5min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是________(单选)，表中5min—6min之间数值发生变化，可能的原因是__________(单选)。

    a．增加水蒸气             b．降低温度    c．使用催化剂         d．增加氢气浓度

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省成都七中高二10月阶段性考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (7分)(1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
    ②生成物中，A 的电子式为__________________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年四川省昭觉中学高二10月月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：
    2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）
    ①    除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;
    ②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;
    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。
    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

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    科目：高中化学 来源：2014届四川省高二10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (1)中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为：

    2KNO3+ 3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

    ①    除 S 外，上列元素的电负性从大到小依次为_________________________;

    ②生成物中，A 的电子式为__________________ ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型____________;

    ③已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为____________。

    (2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_______________________________，Q2＋的未成对电子数是________。

     

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