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    关于pH相同的醋酸和盐酸溶液，下列叙述不正确的是（　　）
    A、取等体积的两种酸分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸
    B、取等体积的两种酸溶液分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m＞n
    C、取等体积的两种酸溶液分别与足量的锌粒反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸
    D、取等体积的两种酸溶液分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在电离平衡，加水稀释能促进弱电解质电离，pH相同的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，不同的酸和相同金属反应，生成氢气的速率与溶液中离子浓度成正比．
    解答： 解：A．pH相同则氢离子浓度相同，所以取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸等于醋酸，故A错误；
    B．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别加水稀释后，促进醋酸的电离，结果两溶液的pH仍然相同，所以醋酸稀释的倍数大，即m＞n，故B正确；
    C．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以与足量的锌粒反应，醋酸生成的氢气比盐酸多，故C正确；
    D．pH相同、体积相同的醋酸和盐酸，醋酸的物质的量大于盐酸，所以醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查强弱电解质溶液，题目侧重于基础知识的考查，注意加水促进弱电解质电离的特点，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验：①向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液试管中加1mL 0.2mol/L NaOH溶液，得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c．
    ②向沉淀c中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色．
    下列分析不正确的是（　　）
    A、浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）═Mg2+（aq）+2OH-（aq）
    B、滤液b中不含有Mg2+
    C、②中颜色变化说明Mg（OH）2转化为Fe（OH）3
    D、实验可以证明Fe（OH）3比Mg（OH）2更难溶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气（氧气）、KOH（电解质溶液）构成．电池的总反应式为2CH3OH+3O2+4OH-═2CO
     
    2-
    3
    +6H2O．则下列说法正确的是（　　）
    A、电池放电时通入空气的电极为负极
    B、电池放电时负极的电极反应式为CH3OH-6e-+H2O═CO2↑+6H+
    C、由于CO
     
    2-
    3
    水解显碱性，电池放电时，电解质溶液的pH逐渐增大
    D、电池放电时每消耗1 mol CH3OH转移6 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “钠-硫”原电池具有输出功率较高．循环寿命长等优点，其工作原理可表示为：2Na+xS
    放电
    充电
    Na2Sx．这种高性能电池的缺陷是工作温度过高．科学家们经研究发现，采用多硫化合物（如图）作为电极反应材料，可有效地降低“钠-硫”原电池的工作温度，且原材料价廉．低毒，具有生物降解性．下列关于此种多硫化合物的叙述正确的是（　　）
    A、这是一种新型无机非金属材料
    B、此化合物可能发生加成反应
    C、原电池的负极反应将是单体转化为　的过程
    D、当电路中转移0.02 mol电子时，将消耗原电池的正极反应材料1.48 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关电解质的描述正确的是（　　）
    A、常温下，稀释0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
    B、常温下，某醋酸溶液的pH=3，将此溶液稀释10倍后，溶液的pH=4
    C、常温下，可以根据PbI2和AgCl的Ksp的大小比较两者的溶解能力
    D、常温下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2（s）?Pb2+（aq）+2I-（aq），加入KI溶液，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中Pb2+和I-浓度都增大
    B、溶度积常数Ksp增大
    C、沉淀溶解平衡向右移动
    D、溶液中Pb2+浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室用碳酸钠晶体配制1.00mol?L-1的Na2CO3溶液100mL，完成下列问题：
    （1）所需主要仪器有：药匙、胶头滴管、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶和
     
    ．
    （2）本实验需称量碳酸钠晶体（Na2CO3?10H2O）
     
     g．
    （3）某同学将称量好的碳酸钠晶体用少量的蒸馏水在烧杯中溶解，冷却后用烧杯对准容量瓶倒进所选的且经检查不漏水的、干净的容量瓶中并摇匀，然后向容量瓶中加水至离刻度线2cm处，用胶头滴管加水至刻度线，他说已完成配制．请指出上述操作中的错误：
    ①
     
    ；
    ②
     
    ；
    ③
     
    ．
    （4）在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，用量筒去取用一定量的浓溶液．量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内液体的凹液面最低点保持水平（如图甲），再读出液体的体积数．如果在读数过程中仰视（如图乙），实际所加液体
     
    （填“大”或“小”）于计算值．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年8月24日，武汉市一家有色金属制造厂发生氨气泄露事故．已知在一定温度下，合成氨工业原料气H2制备涉及下面的两个反应：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．
    （1）判断反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）达到化学平衡状态的依据是
     
    ．（多选、漏选、错选均不得分）
    A．容器内压强不变         B．混合气体中c（CO）不变
    C．v正（H2）=v逆（H2O）    D．c（CO2）=c（CO）
    （2）在2L定容密闭容器中通入1mol N2（g）和3mol H2（g），发生反应：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g），△H＜0，测得压强-时间图象如图甲，测得p2=0.6p1，此时温度与起始温度相同，在达到平衡前某一时刻（t1）若仅改变一种条件，得到如乙图象．

    ①若图中c=1.6mol，则改变的条件是
     
    （填字母）；
    ②若图中c＜1.6mol，则改变的条件是
     
    （填字母）；此时该反应的平衡常数
     
    ．（填字母）（填“增大”、“减小”、“不变”）
    A．升温　　　B．降温　　　　C．加压　　　　　D．减压　　　　　E．加催化剂
    （3）如图甲，平衡时氢气的转化率为
     
    ．
    （4）工业上可利用如下反应：H2O（g）+CH4（g）
    催化剂
    .
    △
    CO（g）+3H2（g）制备CO和H2．在一定条件下1L的密闭容器中充入0.3mol H2O和0.2mol CH4，测得H2（g）和CH4（g）的物质的量浓度随时间变化曲线如图丙所示：0～4s内，用CO（g）表示的反应速率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）
    A、合金材料中不可能含有非金属元素
    B、信息产业中的光缆的主要成分是单质硅
    C、采用催化措施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体
    D、14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体

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