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    类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是（　　）
    ①Mg可由电解熔融MgCl2制取；则Al也可由电解熔融AlCl3制取
    ②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
    ③1mol?L-1的NaCl溶液每升中含有1mol Na+；则1mol?L-1的FeCl3溶液每升中也含有1mol Fe3+
    ④使用pH试纸时必须保持干燥；则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差．
    A、①③B、①③④
    C、②③④D、①②③④
    考点：金属冶炼的一般原理,金属晶体,测定溶液pH的方法,盐类水解的应用
    专题：类比迁移思想
    分析：①氯化铝是共价化合物，熔融物中不含自由移动的铝离子；
    ②在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子；
    ③铁离子在溶液中要水解，但是钠离子不会水解；
    ④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿．
    解答： 解：①氯化铝是共价化合物，熔融氯化铝不含自由移动的铝离子，电解熔融的氧化铝来制取金属铝，故错误；
    ②晶体中有阳离子，未必一定有阴离子，如：在金属晶体中，存在金属阳离子和自由移动的电子，故错误；
    ③铁离子在溶液中要水解，1mol?L-1的FeCl3溶液每升中含有Fe3+小于1mol，故错误；
    ④pH试纸在使用之前不能用蒸馏水润湿，否则测定的是稀释以后溶液的pH值，但是弱测定纯水的pH时，不会影响结果，故错误．
    故选D．
    点评：本题涉及金属的冶炼、盐的水解、pH试纸的使用以及晶体的构成微粒等知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律不符合的是（　　）
    A、与水或酸反应置换氢气越来越剧烈
    B、对应元素的金属性由弱到强
    C、对应金属阳离子氧化性由弱到强
    D、原子半径由小到大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．甲醇是一种重要的化工原料和新型燃料．
    Ⅰ．工业上一般以CO和H2为原料在密闭容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1
    在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律．如图1是上述三种温度下H2和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系，则曲线Z对应的温度是
     
    ；该温度下上述反应的化学平衡常数为
     
    ；若增大H2的用量，上述反应的热效应最大值为
     
    ．

    Ⅱ．如图2是甲醇燃料电池工作的示意图，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极．工作一段时间后，断开K，此时A、B两极上产生的气体体积相同．
    （1）甲中负极的电极反应式为
     
    ．
    （2）乙中A极析出的气体在标准状况下的体积为
     
    ．
    （3）丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图3，则图中②线表示的是
     
    的变化；反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要
     
     mL 5.0mol?L-1 NaOH溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图表法、图象法是常用的科学研究方法．

    Ⅰ．图（A）是短周期某主族元素X的电离能所示情况．则X元素位于周期表的第
     
    族．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第
     
    族元素氢化物的沸点的变化规律．
    Ⅱ．下表（图1）是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．

    试回答下列问题：
    （1）请写出元素o的外围电子排布式：
     
    ．
    （2）由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同．两者相比熔点更高的是
     
     （填化学式），试从结构角度加以解释：
     
    ．
    （3）i单质晶体中原子的堆积方式如图2-甲所示，其晶胞特征如图2-乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图2-丙所示．请回答：
    晶胞中i原子的配位数为
     
    ，一个晶胞中i原子的数目为
     
    ，该晶胞的空间利用率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2，某小组用如图所示装置进行实验（如图1）（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）．

    实验过程：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4．
    Ⅱ．打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热．
    Ⅲ．当B中溶液变黄时，停止加热，夹紧弹簧夹K2．
    Ⅳ．打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子．
    V．打开弹簧夹K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后夹紧弹簧夹K3．
    Ⅵ．更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子．
    （1）过程Ⅰ的目的是
     
    ．
    （2）棉花中浸润的溶液为
     
    ．
    （3）A中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （4）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，原因是
     
    ．
    （5）甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示．他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2的是
     
    （填“甲”、“乙”或“丙”）．
    过程ⅣB中溶液含有的离子 过程ⅥB中溶液含有的离子
    甲 有Fe2+，无Fe3+ 有SO42-
    乙 既有Fe3+，又有Fe2+ 有SO42-
    丙 有Fe3+，无Fe2+ 有Fe2+
    （6）进行实验过程V时，B中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色，停止通气，放置一段时间后溶液颜色变为浅绿色．
    查阅资料：Fe2+（aq）+SO32-（aq）?FeSO3（s）（墨绿色）
    提出假设：FeCl3与SO2的反应经历了中间产物FeSO3，溶液的红棕色是FeSO3（墨绿色）与FeCl3（黄色）的混合色．某同学设计如下实验，证实该假设成立：
    ①溶液E和F分别为
     
    、
     
    ．
    ②请用化学平衡原理解释步骤3（如图2）中溶液由红棕色变为浅绿色的原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作或方法合理的是（　　）
    A、用加热NH4Cl的方法制氨气
    B、将CuSO4?5H2O置于蒸发皿中加热除去结晶水
    C、用金属钠检验酒精中是否含有水
    D、用饱和FeCl3溶液和沸水反应制备Fe（OH）3胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于可逆反应mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），若其它条件都不变，探究催化剂对反应的影响，可得到如下两种v-t图象．下列判断正确的是（　　）
    A、b1＞b2，t1＞t2
    B、两图中阴影部分面积一定相等
    C、A的平衡转化率（Ⅱ）大于（Ⅰ）中A的转化率
    D、若m+n＜p+q，则压强变化对正反应速率的影响程度比逆反应速率影响程度大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法错误的是（　　）
    A、向蛋白质溶液中加入CuSO4溶液发生蛋白质变性
    B、煤焦油中含有苯、二甲苯等化工原料
    C、天然气和可燃冰的主要成分都是甲烷
    D、石油裂解的主要目的是为了得到更多的汽油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体
    B、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
    C、糖、油脂、蛋白质均不溶于水
    D、淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

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