选项 | 实验事实 | 理论解释 |
A | 稀硫酸能导电 | H2SO4为离子化合物 |
B | HBr的酸性强于HCl的酸性 | Br的非金属性比Cl强 |
C | K3C60在熔融状态下能够导电 | K3C60中含有离子键 |
D | HF的沸点高于HCl | F的非金属性比Cl强 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
分析 A.硫酸分子中只存在共价键;
B.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强;
C.熔融状态下能导电的化合物含有离子键;
D.元素的非金属性强弱与其氢化物的熔沸点高低无关.
解答 解:A.硫酸中只含共价键,为共价化合物,但硫酸在水溶液中能电离出阴阳离子而使稀硫酸溶液导电,故A错误;
B.氢化物的水溶液酸性强弱与非极性强弱无关,与化学键的强弱有关,故B错误;
C.熔融状态下能导电的化合物中含有离子键,K3C60在熔融状态下能够导电说明为离子化合物,故C正确;
D.氢化物的熔沸点与相对分子质量、氢键有关,与非金属性强弱无关,故D错误;
故选C.
点评 本题考查化合物类型判断及非金属性强弱判断,为高频考点,根据物质中存在的化学键确定化合物类型,注意氢化物的熔沸点与相对分子质量与氢键有关,与非金属性强弱无关,易错选项是BD.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 参数 | 比较 | 解释 |
A | 沸点 | HF<HCl<HI | 组成结构相似的物质,相对分子质量越大沸点越高 |
B | 半径 | Na+<Mg2+<Al3+ | 同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小 |
C | 酸性 | H2SO3>H2CO3 | 元素的非金属性越强,其含氧酸的酸性越强 |
D | 还原性 | P3->S2->Cl- | 元素的非金属性越强,简单阴离子的还原性越弱 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 上述两个反应都是氧化还原反应,且转移电子数相等 | |
B. | Mn与Fe都属于ⅤⅡ族元素 | |
C. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-2(△H1+△H2) | |
D. | 根据两个反应可以看出,非自发反应加入合适的催化剂可以自发进行 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2Q1=2Q2<Q3 | |
B. | 容器Ⅰ中CO的百分含量比容器Ⅲ中CO的百分含量高 | |
C. | 容器Ⅰ中反应的平衡常数比容器Ⅱ中反应的平衡常数小 | |
D. | 容器Ⅰ中CO的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 水高温条件下不易分解,是因为水分子内的H-O稳定 | |
B. | 互为同分异构体的物质性质一定相似 | |
C. | 分子组成若干个“CH12”原子团的有机化合物互称为同系物 | |
D. | 因为互为同位素的核素的性质完全相同,所以这些核素在元素周期表中占据相同位置 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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