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    【题目】反应 A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为

    ①v(A)＝0.45mol·L－1·min－1

    ②v(B)＝0.6mol·L－1·s－1

    ③v(C)＝0.4mol·L－1·s－1

    ④v(D)＝0.45mol·L－1·s－1

    下列有关反应速率的比较中正确的是

    A． ④>③＝②>① B． ④<③＝②<① C． ①>②>③>④ D． ④>③>②>①

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：如果都用B物质表示反应速率，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知反应速率分别是（mol·L－1·s－1）0.0225、0.6、0.6、0.675，则反应速率大小关系是④＞③＝②＞①，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ（1）pH相等的NaOH溶液与CH3COONa溶液，分别加热到相同的温度后CH3COONa溶液的pH__________NaOH溶液的pH（填“＞”“＝”或“＜”）；

    （2）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中的c（NH4+）＝c（Cl-），则盐酸的体积 氨水的体积（填“＞”“＝”或“＜”）；

    Ⅱ.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定烧碱的纯度，进行以下滴定操作：

    A．在250mL容量瓶中定容成250烧碱溶液

    B．用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞指示剂

    C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中加蒸馏水溶解

    D．将物质的量浓度为M mol·L-1的标准HCl溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为

    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点酸的体积

    回答下列问题：

    （1）正确的操作步骤的顺序是（用字母填写） → → → D →

    （2）若酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会对测定结果有何影响 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

    （3）该烧碱样品的纯度计算式是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，该过程中涉及的反应类型为

    A. 分解反应 B. 化合反应

    C. 复分解反应 D. 置换反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】绿矾（FeSO4·7H2O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

    （1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是___________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是__________________。

    （2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中_____________。（填字母）

    A．不含SO2 B．可能含SO2 C．一定含有SO3

    （3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

    ①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 _______________。

    ②能证明绿矾分解产物中有O2的实验操作及现象是_______________。

    （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_______________ ；选用的试剂为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。

    ①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向____________（填“正”或“逆”）反应方向移动。

    ②若A、B、C均为气体，且m+n<p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，则正反应是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

    ③若在反应过程中，C的物质的量n（C）随时间的变化关系如图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。则a、b两点的正反应速率：v（a）____________v（b）（填“>”、“<”或“＝”）；

    （2）Na2CO3溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；

    （3）某温度下，纯水的c（H+）=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（H+）的比值为_________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾天气频繁出现，严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：

    （1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。

    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

    离子

    K+

    Na+

    NH4+

    SO42-

    NO3-

    Cl-

    浓度mol/L

    4×10-6

    6×10-6

    2×10-5

    4×10-5

    3×10-5

    2×10-5

    根据表中数据判断试样的pH= 。

    （2）汽车尾气中NOx和CO的生成：

    ①已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0恒温，恒容密闭容器中，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是____

    A.混合气体的密度不再变化 B.混合气体的平均分子量不再变化

    C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2 D.氧气的百分含量不再变化

    ②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO，2CO(g)=2C(s)+O2(g)，已知该反应的△H＞0，则该设想能否实现______________（填“能”或“不能”）

    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：

    ①将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2(g)+ 1/2O2(g) =H2O(g) △H=－241.8kJ·mol-1

    C(s)+1/2O2(g) =CO(g)△H =-110.5kJ·mol-1

    写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式： 。

    ②洗涤含SO2的烟气。

    （4）汽车尾气净化的主要原理：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)；△H＜0，若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是__（填序号）。（如图中v正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

    （5）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”之一。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭（假设无杂质）。一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表：

    物质

    温度/℃

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    3.000

    0.10

    0

    0

    T1

    2.960

    0.020

    0.040

    0.040

    T2

    2.975

    0.050

    0.025

    0.025

    （1）写出NO与活性炭反应的化学方程式______________________；

    （2）计算上述反应T1℃时的平衡常数K1=__________________；若T1＜T2，则该反应的△H_0(填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （3）上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为____________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ）

    ①一个N≡N键断裂同时，有6个N﹣H键断裂

    ②v（N2）=0．2molL-1min-1，v（NH3）=0．4molL﹣1min-1

    ③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；

    ④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；

    ⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变。

    A． ①②④ B． ①③⑤ C． ②③④ D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中，导电性最好的是

    A. 熔融的KCl B. NaOH固体

    C. 蔗糖溶液 D. 普通玻璃

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