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    5．某化学兴趣小组设计实验探究硫酸钡与焦炭反应的产物．
    （1）用如图装置探究气体产物为CO和CO2的混合气体．

    ①装置B的作用是排除SO2的干扰．
    ②装置C的作用是检验CO2．
    ③装置D中盛放的药品为NaOH溶液，装置E中盛放的药品为浓硫酸．
    ④能证明有CO生成的现象是装置F中黑色的氧化铜变为红色铜，且G中澄清石灰水变浑浊．
    （2）探究固体产物
    [查阅资料]硫酸钡与焦炭反应的固体产物可能是硫化钡或亚硫酸钡．硫化钡微溶于水，亚硫酸钡难溶于水，且硫化钡和亚硫酸钡都能与稀盐酸、稀硫酸反应．
    [实验方案]取实验后A中残留的固体分别装于2支试管中，设计如下两种方案验证固体产物的成分：
    方案操作过程及现象
    甲向第l支试管中滴加稀盐酸，将产生的气体通入溴水中，溴水褪色
    乙向第2支试管中滴加稀盐酸，将产生的气体分别通入品红溶液、CuSO4溶液中，品红溶液无变化，CuSO4溶液中产生黑色沉淀
    [实验评价]
    ①上述实验方案中，能确认固体产物成分的是方案乙（填“甲”或“乙”）．
    ②方案乙中产生黑色沉淀的离子反应方程式为Cu2++H2S=CuS↓+2H+．
    （3）经实验测定，硫酸钡与焦炭在加热条件下反应生成气体的平均相对分子质量为$\frac{100}{3}$，固体产物为硫化钡．写出该反应的化学方程式：BaSO4+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaS+2CO↑+CO2↑．

    分析 装置A硫酸钡和碳加热反应生成的气体通过装置B中高锰酸钾溶液吸收二氧化硫气体，装置C检验生成二氧化碳的生成，CO通过装置F转化为CO2，再用澄清石灰水检验，所以装置D中盛放的是足量碱溶液，用于吸收CO2，装置E中盛放的是浓硫酸，用于干燥CO，装置F中一氧化碳还原氧化铜生成红色铜和二氧化碳，通过装置G澄清石灰水检验二氧化碳的生成最后剩余一氧化碳收集处理，
    （1）①由元素守恒可知气体产物可能为CO、SO2、CO2，所以要验证气体产物为CO、CO2的混合物，必须用酸性KMnO4溶液来排除SO2对CO2的干扰；
    ②CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以装置C用于检验CO2；
    ③CO通过装置F转化为CO2，再用澄清石灰水检验，所以装置D中盛放的是足量碱溶液，用于吸收CO2，装置E中盛放的是浓硫酸，用于干燥CO；
    ④在加热下CuO与CO反应生成Cu、CO2，CO2与G中澄清石灰水反应而出现浑浊；
    （2）①方案甲：BaS与盐酸反应生成的H2S以及BaSO3与盐酸反应生成SO2都具有还原性，都能使溴水褪色；
    方案乙：将产生的气体通入品红溶液中，无颜色变化，说明没有生成SO2，再通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀，说明有H2S生成；
    ②方案乙中产生黑色沉淀的反应是硫化氢和硫酸铜溶液反应生成黑色沉淀硫化铜；
    （3）设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol，ymol，则有$\frac{28x+44y}{x+y}$=$\frac{100}{3}$，解得x：y=2：1，结合元素化合价变化计算电子转移，根据电子守恒书写得到硫酸钡和焦炭在加热条件下反应的化学方程式．

    解答 解：（1）①硫酸钡与焦炭反应的产物，由元素守恒可知气体产物除CO、CO2外，可能含SO2，要验证气体产物为CO、CO2的混合物，必须用酸性KMnO4溶液吸收SO2，防止对检验CO2的产生干扰，所以装置B的作用为：排除SO2的干扰，
    故答案为：排除SO2的干扰；
    ②生成的混合气体中含一氧化碳和二氧化碳，其中的CO2能使澄清石灰水变浑浊，所以气体通过装置C若变浑浊说明含二氧化碳气体，装置C的作用是用于检验CO2，
    故答案为：检验CO2；
    ③干燥的CO通过装置F中氧化铜加热发生反应转化为CO2，再用澄清石灰水检验，所以进入装置F中 的气体中不能喊二氧化碳和水蒸气，需要装置D中盛放的氢氧化钠溶液吸收可能剩余的二氧化碳气体，所以装置D中是足量氢氧化钠溶液，用于吸收CO2，装置E中盛放的是浓硫酸，用于干燥CO，
    故答案为：NaOH溶液；浓硫酸；
    ④在加热下CuO与CO反应生成Cu、CO2，CO2与G中澄清石灰水反应而出现浑浊，所以当装置F中黑色的氧化铜变为红色铜，且G中澄清石灰水变浑浊表明产物中有CO，
    故答案为：装置F中黑色的氧化铜变为红色铜，且G中澄清石灰水变浑浊；
    （2）①方案甲：BaS与盐酸反应生成的H2S以及BaSO3与盐酸反应生成SO2都具有还原性，都能使溴水褪色，不能确定固体产物成分；
    方案乙：将产生的气体通入品红溶液中，无颜色变化，说明没有生成SO2，再通入CuSO4溶液中产生黑色沉淀，说明有H2S生成，能确定固体产物是BaS，
    故答案为：乙；
    ②方案乙中产生黑色沉淀的离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，
    故答案为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+；
    （4）设混合气体中CO、CO2的物质的量分别为xmol，ymol，
    则平均相对分子质量有$\frac{28x+44y}{x+y}$=$\frac{100}{3}$，
    解得x：y=2：1，说明生成CO和CO2物质的量之比为2：1，
    结合元素化合价变化计算电子转移，根据电子守恒书写得到硫酸钡和焦炭在加热条件下反应的化学方程式为：BaSO4+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaS+2CO↑+CO2↑，
    故答案为：BaSO4+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaS+2CO↑+CO2↑．

    点评 本题考查化学实验，意在考查考生的基本实验操作能力和实验设计与评价能力，掌握实验基本操作和物质性质是解题关键，题目难度中等．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：ANa、FFeCl2．
    （2）说出黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制造盐酸．
    （3）区别E、F两种溶液最简单的方法是观察两种溶液颜色，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入硫氰化钾溶液或氢氧化钠溶液溶液．
    （4）反应①的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
    （5）反应⑦的化学方程式为FeCl2+2NaOH=2NaCl+4Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列用水就能鉴别的一组物质是（　　）
    A．苯、己烷、四氯化碳B．乙酸乙酯、乙醇、四氯化碳
    C．溴苯、乙醇、四氯化碳D．溴苯、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．除去NaCl中少量的KNO3，可将固体混合物制成热饱和溶液，冷却结晶、过滤
    B．探究“硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素”的实验中，通过观察产生浑浊的快慢，来反映试剂反应速率的大小．从而探究浓度，温度等外界条件对该反应的化学反应速率的影响
    C．在中和热的测定实验中，应将碱液缓慢倒入酸液中，使反应充分进行
    D．为了加快反应速率得到较干燥的硅酸白色胶状沉淀可以采用抽滤的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某白色固体甲常用于织物的漂白，也能将污水中的某些重金属离子还原为单质除去．为研究其组成，某小组同学进行了如下实验．

    又知，甲的焰色为黄色，盐丙和丁的组成元素和甲相同，
    乙能使品红溶液褪色，①处气体体积在充分加热挥发后经干燥测定
    （1）甲的化学式Na2S2O4
    （2）写出 ①中产生淡黄色沉淀的反应的离子反应方程式S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
    （3）下列物质中可能在溶液中与甲反应的是BC
    A．KI   B．Cl2 C．AgNO3 D．NaOH
    （4）甲的溶液还可用作分析化学中的吸氧剂，假设其溶液与少量氧气反应产生等物质的量的两种酸式盐，试写出该反应的化学反应方程式Na2S2O4+O2+H2O═NaHSO3+NaHSO4
    （5）某小组同学分别将乙通入品红的水溶液和品红的乙醇溶液，发现前者红色褪去，后者红色不变．
    根据以上现象，你得出的结论是使品红褪色的不是SO2分子，使品红褪色的有可能是亚硫酸分子、亚硫酸氢根或者亚硫酸根中的一种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列气体在实验室制取过程中，不能用浓硫酸干燥的是（　　）
    A．Cl2B．NH3C．NO2D．SO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D、E、F代表周期表中五种短周期元素，已知：
    ①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．
    ②D与C处于周期表中同一周期，D+中各层电子数都是2n2个．
    ③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A只能形成一种化合物．
    ④F是半径最小的原子．据此填空下列空白：
    （1）写出各元素的名称A氧       C氯       E硅
    （2）写出A和D形成化合物的电子式
    （3）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：S 2-＞Cl-＞Na+
    （4）A、B的氢化物的熔沸点大小并写出原因：H2O＞H2S；水中有氢键
    （5）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMRQ
    原子半径
    （×10-10m）    		0.371.861.430.990.750.74

    主要化合价    		最高
    正价    		+1+1+3+7+5-
    最低
    负价    		-1---1-3-2
    下列说法正确的是（　　）
    A．H2Q的还原性和稳定性大于RH3
    B．Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间会反应
    C．化合物XM，YM都是电解质，熔融状态下都能电解
    D．元素Z、M组成的化合物熔化时破坏了离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（　　）
    A．“硅胶”常用作袋装食品的干燥剂
    B．氢氧化铝具有弱碱性，常用作胃酸中和剂
    C．碳纤维，是一种新型无机非金属材料
    D．工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

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