根据“绿色化学的思想.某化学家设计了下列化学反应步骤: ①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+CaOHgO+CaBr2 ④2HgO2Hg+O2↑该方案的目的是为了制备A.HBr B.CaO C.H2 D.Hg 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤:

①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr₂+H₂

③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂ ④2HgO2Hg+O₂↑

该方案的目的是为了制备

A.HBr B.CaO C.H₂ D.Hg

解析：将①②③④式相加得：2H₂O2H₂↑+O₂↑，从而看出该方案的目的是为了制备H₂。

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2007?惠州模拟）科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源．请回答下列问题：
（1）实验测得，1克氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为

A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ/mol
B．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ/mol
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ/mol
D．H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ/mol
（2）根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr₂+H₂O

750℃

CaO+2HBr ②2HBr+Hg

100℃

HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO

250℃

HgO+CaBr₂ ④2HgO

500℃

2Hg+O₂↑
上述过程的总反应可表示为

2H₂O

2H₂↑+O₂↑

2H₂O

2H₂↑+O₂↑

．
（3）利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题．下图是国外正在研究中的一种流程（硫-碘热循环法），其中用了过量的碘．

请写出反应①的化学方程式：

SO₂+I₂+2H₂O

2HI+H₂SO₄

SO₂+I₂+2H₂O

2HI+H₂SO₄

．
用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是

SO₂和I₂可循环使用，无污染．

．
（4）也有人认为利用氢气作为能源不太现实．你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由

不现实，理由是现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难．（或：现实，制取氢气用水为原料，来源丰富；氢气燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染等．）

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr₂+H₂O

750℃

CaO+2HBr；
②2HBr+Hg

100℃

HgBr₂+H₂↑；
③HgBr₂+CaO

750℃

HgO+CaBr₂；
④2HgO

500℃

2Hg+O₂↑．
该方案的主要目的是为了制备（　　）

A．HBr

B．CaO

C．H₂

D．Hg

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

（2012?南京模拟）“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）实验测得，1g H₂（g）燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤
①CaBr₂+H₂O

750℃

CaO+2HBr ②2HBr+Hg

100℃

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

CaO

250℃

HgO

CaBr₂

④2HgO

500℃

2Hg+O₂↑
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式

HgBr₂+CaO

250℃

HgO+CaBr₂

HgBr₂+CaO

250℃

HgO+CaBr₂

．
根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点

循环过程需要很高的能量，且使用重金属汞，产生污染

．
（3）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，在850℃时，K=1．
①若升高温度到950℃时，达到平衡时K

小于

1（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0mol CO、3.0mol H₂O、1.0mol CO₂ 和x mol H₂，若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是

0≤x＜3

．
（4）工业生产中，常用氢氧化钠溶液吸收排放废气中的二氧化硫，并将吸收产物电解，可以产生氢气、
硫酸等物质，装置如图1所示．该电解过程中阳极的电极反应式为

HSO₃^-+H₂O-2e^-=SO₄^2-+3H⁺

．

（5）一氧化碳、氮氧化物和碳氢化合物是汽车尾气的主要成分．已知空燃比（空气、燃料体积之比）与尾气中各成分排放量关系如图2所示．B物质的名称是

氮氧化物

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
①CaBr₂+H₂O

750℃

CaO+2HBr
②2HBr+Hg

100℃

HgBr₂+H₂↑
③HgBr₂+CaO

750℃

HgO+CaBr₂
④2HgO

500℃

2Hg+O₂↑
该方案的相关叙述正确的是（　　）

A．该实验的目的是制取HBr

B．该过程的副产品是Hg

C．该过程得到的气体只有H₂

D．该过程的本质是水的分解

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

“氢能”将是未来最理想的新能源．
（1）实验测得，1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为

．（填序号）
A．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-142.9kJ?mol^-1
B．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）；△H=-285.8kJ?mol^-1
C．2H₂+O₂=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ?mol^-1
D．H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-285.8kJ?mol^-1
（2）某化学家根据“原子经济”的思想，设计了如下制备H₂的反应步骤
①CaBr₂+H₂O

750℃

CaO+2HBr
②2HBr+Hg

100℃

HgBr₂+H₂
③HgBr₂+

250℃

④2HgO

500℃

2Hg+O₂↑
⑤2H₂+O₂

点燃

2H₂O
请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式：

．并根据“绿色化学”的思想评估该方法制H₂的主要缺点：

．
（3）利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题．如图1是其中的一种流程，其中用了过量的碘．
完成下列反应的化学方程式：反应①

；反应②

．此法制取氢气的最大优点是

．
（4）目前有科学家在一定条件下利用水煤气（CO+H₂）合成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）

CuO/ZnO

CH₃OH（g）．甲醇的物质的量与反应温度的关系如图2所示：

①合成甲醇反应，其反应热△H

0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②其它条件不变，对处于E点的体系体积压缩到原来的

，正反应速率加快，逆反应速率

．（填“加快”、“减慢”、“不变”）重新平衡时

c(CH3OH)

c(CO)

．（填“增大”、“减小”或“不变”）
③据研究，合成甲醇反应体系中通入少量CO₂有利于维持催化剂Cu₂O的量不变，原因是（用化学方程式表示）

．

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