[题目]现有三组溶液:①汽油和食盐水溶液,②75%的乙醇溶液,③单质溴和氯化钠的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是( )A. 分液.萃取.蒸馏 B. 萃取.蒸馏.分液C. 蒸馏.萃取.分液 D. 分液.蒸馏.萃取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有三组溶液：①汽油和食盐水溶液；②75％的乙醇溶液；③单质溴和氯化钠的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

【答案】D

【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选D。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．

（1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯；操作Ⅱ的名称为．
（2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是．
（3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是；如图2所示抽滤完毕，应先断开橡皮管．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10﹣3 mol．产品中苯甲酸质量分数为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为d，在相同条件下，X的相对分子质量是

A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．
【查阅资料】
①BCl3：的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃
②2B+6HCl 2BCl3+3h2
③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
请回答下列题：
（1）A装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为．
（2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为．
（3）装里E中的试剂为．如果拆去E装置，可能的后果是．
（4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是．该装置中发生反应的化学方程式为．
（5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式．
（6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

时间（s）	0	1	2	3	4
n（NO）（mol）	0.020	0.01	0.008	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值．（增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ，则该反应是热反应．
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器内密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
a．及时分离除NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ，则此时水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ，则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验I可以证明___________________。

（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

（3）探究结果为__________ 。

（4）反应的离子方程式为__________。

【答案】水不能使氧化铜溶解可溶性硫酸盐稀硫酸 H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

【解析】(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；
(2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
(3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
(4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。

点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。

【题型】实验题
【结束】
28

【题目】（1）己知: 将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

（2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P 的物质的量为_______mol。

（3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为______L。

（4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。