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    【题目】现有三组溶液：①汽油和食盐水溶液；②75％的乙醇溶液；③单质溴和氯化钠的水溶液。分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

    A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液

    C. 蒸馏、萃取、分液 D. 分液、蒸馏、萃取

    【答案】D

    【解析】试题分析：①汽油和氯化钠溶液，混合分层，则选择分液法分离；②39%的乙醇溶液中乙醇与水的沸点不同，则选择蒸馏法分离；③单质碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取法分离，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：
    实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．


    （1）实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯；操作Ⅱ的名称为 ．
    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 ．
    （3）在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是；如图2所示抽滤完毕，应先断开橡皮管．
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10﹣3 mol．产品中苯甲酸质量分数为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，某化合物X受热分解：2X=A↑+2B↑+4C↑。测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为d，在相同条件下，X的相对分子质量是

    A. 2d B. 7d C. 5d D. 3.5d

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氯化硼是一种重要的化工原料，某同学设计的三氯化硼制备装置如图．
    【查阅资料】
    ①BCl3：的熔点为﹣107.3℃，沸点为12.5℃
    ②2B+6HCl 2BCl3+3h2
    ③硼与侣的性质相似，也能与氢氧化钠溶液反应
    请回答下列题：
    （1）A装置可用高高锰酸钾固体与浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式为 ．
    （2）为了完成三氯化硼的制备，装置从左到右的接口连接顺序为 ．
    （3）装里E中的试剂为 ． 如果拆去E装置，可能的后果是 ．
    （4）D装置中发生反应前先通入一段时间的氯气，其目的是 ． 该装置中发生反应的化学方程式为 ．
    （5）三氯化硼与水能剧烈反应生成硼酸（H3BO3）和白雾，写出该反应的化学方程式 ．
    （6）请设计一个简易实验，验证制得的产品中是否含有硼粉 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：

    时间（s）

    0

    1

    2

    3

    4

    n（NO）（mol）

    0.020

    0.01

    0.008

    0.007

    0.007


    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=；若其他条件不变，容器体积缩小为1L，则K值 ． （增大、减小或不变）；若K300°C＞K350°C ， 则该反应是热反应．
    （2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=；
    （3）能说明该反应已达到平衡状态的是
    a．v（NO2）=2v（O2）
    b．容器内压强保持不变
    c．v逆（NO）=2v正（O2）
    d．容器内密度保持不变
    （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是
    a．及时分离除NO2气体
    b．适当升高温度
    c．增大O2的浓度
    d．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下纯水中的c（H+）=2×10﹣7molL﹣1 ， 则此时水中的c（OH﹣）=；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10﹣4molL﹣1 ， 则此时溶液中由水电离产生的c（OH﹣）= ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

    （1）通过实验I可以证明___________________。

    （2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是:在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。

    （3）探究结果为__________ 。

    （4）反应的离子方程式为__________。

    【答案】 水不能使氧化铜溶解 可溶性硫酸盐 稀硫酸 H+能溶解氧化铜，而H2O、SO42-两种离子都不能使CuO溶解 CuO+2H+=Cu2++H2O

    【解析】(1)实验Ⅰ的试管中的液体成分为水，该实验证明水不溶解CuO；
    (2)要想证明起作用的是H+，首先要排除SO42-的干扰，所以在Ⅲ中应该加入可溶性硫酸盐，如Na2SO4(或K2SO4等)，最后再加放稀硫酸；
    (3)通过对比实验验证起作用的成分，得出结论是：氧化铜固体溶于稀H2SO4是稀硫酸H+在起作用，而H2O、SO42-两种粒子都不能使CuO溶解；
    (4)CuO与硫酸电离的氢离子反应生成铜离子和水，反应的离子方程式为：CuO+2H+=Cu2++H2O。

    点睛：性质实验方案设计的一般思路、程序是：。

    【题型】实验题
    【结束】
    28

    【题目】（1）己知: 将Cl2通入适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO、KC1O3,且c(Cl-):c(C1O-)的值与温度高低有关。当n(KOH)=amol时，若某温度下，反应后c(Cl-):c(C1O-)=11，则溶液中c(ClO-):c(ClO3-)=__________。

    （2）在P+CuSO4+H2O→CuP+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中，7.5molCuSO4 可氧化P的物质的量为_______mol。生成1molCu3P时，参加反应的P 的物质的量为_______mol。

    （3）一定量的CuS和Cu2S 的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-) 加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO16.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1:1,则V的极小值为______L。

    （4）向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中，加入1mol/L 硝酸的溶液100mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mLNO (标准状况下)，向所得溶液中加入KSCN 溶液,溶液无红色出现; 若取相同质量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物，加入1mol/L 的稀硫酸溶液，也恰好使混合物完全溶解(假设还原产物唯一)，反应后向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也无红色出现，则所加入的的稀硫酸的体积是______mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是实验室常用的部分仪器，请回答下列问题

    （1）序号为⑧和⑩的仪器名称分别为__________、__________。

    （2）在分液操作中，必须用到上述仪器中的________（填序号）。

    （3）能作反应仪器且可直接加热的仪器上述中的___________（填名称）。

    （4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器是___________（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图1是细胞中3种化合物含量的扇形图，图2是有活性的细胞中元素含量的柱形图，下列说法不正确的是( )

    A. 若图1表示正常细胞，则A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

    B. 若图1表示细胞完全脱水后化合物含量的扇形图，则A化合物中含量最多的元素为图2中的b

    C. 图2的正常细胞中数量最多的元素是c，这与细胞中含量最多的有机物有关

    D. 若图1表示正常细胞，则B化合物具有多样性，其必含的元素为C、H、O、N、P

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