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    3．下列实验操作或装置正确的是（　　）
    A．
    制备氢氧化铁胶体    		B．
    制取NH3
    C．
    证明H2CO3酸性强于苯酚    		D．
    制备乙酸乙酯

    分析 A．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀；
    B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小；
    C．醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应；
    D．乙酸乙酯与NaOH溶液发生水解反应．

    解答 解：A．氯化铁与NaOH溶液反应生成沉淀，不能制备胶体，应将氯化铁溶液滴到沸水中制备，故A错误；
    B．铵盐与氢氧化钙加热生成氨气，氨气的密度比空气密度小，则图中制备、收集方法均合理，故B正确；
    C．发生强酸制取弱酸的反应可比较酸性，但醋酸易挥发，醋酸与苯酚钠反应，不能证明H2CO3酸性强于苯酚，故C错误；
    D．乙酸乙酯与NaOH溶液发生水解反应，则在试管中不能得到乙酸乙酯，试管中应为饱和碳酸钠，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、胶体与物质的制备原理、酸性比较等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA代表阿伏伽德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A．含NA个H的H2的物质的量为1 mol
    B．NA个CO和1 mol N2所含分子数相等
    C．NA个H2SO4与1mol H3PO4所含氢原子的个数比为1：1
    D．0.1mol C含1.2NA个质子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产氧化亚铜的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25mol•L-1，配制1000mL此硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g•cm-3浓硫酸13.6mL．
    （2）海绵铜中铜溶解时，只生成两种盐，该反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10H+=4Cu2+↓+NH4++3H2O．
    （3）溶解时需要控制温度在60～70℃，原因是温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解．
    （4）水洗时，不能（填“能”或“不能”）用pH=2的硝酸代替pH=2的硫酸，理由是pH=2的硝酸会与产品CuCl发生反应．
    （5）还原、氧化过程中发生反应的化学方程式为（NH4）2SO3+2CuSO4+2NH4Cl+H2O=2（NH4）2SO4+2CuCl↓+H2SO4，亚硫酸铵要适当过量，原因可能是提高Cu2+的还原速率，同时可以防止生成Cu+被空气氧化（答一点即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于可逆反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）该反应是放热反应，下列各项对示意图的解释与图象相符的是（　　）
    A．②温度对反应的影响B．④催化剂对反应的影响
    C．①压强对反应的影响（p2＞p1）D．③平衡体系增加N2对反应的影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
    请回答下列问题：
    （1）X元素在周期表中的位置是第二周期VIA族．
    （2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反为H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
    （4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中正确的是ab（填写下列各项的序号）．
    a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
    b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
    c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
    d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某实验小组同学为了探究SO2的性质，进行了如下实验（实验前，装置内空气已排尽）：
    已知：硫酸的沸点是338℃，酒精灯可加热至400℃以上．
    主要实验步骤：
    ①加热试管A直到B、D中均出现大量白色沉淀，熄灭酒精灯；
    ②将Cu丝上提离开液面；
    ③从导管F口向装置中通入空气一段时间．
    （1）试管A中发生的主要反应的化学方程式为Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）试管B中出现白色沉淀的原因是蒸发出的硫酸与氯化钡反应生成了硫酸钡．
    （3）试管C中溶液褪色，说明SO2具有还原性（填“漂白性”或“氧化性”或“还原性”），
    请将该反应的离子方程式补充完整：
    2MnO4-+5SO2+2H2O=Mn2++5SO42-+4H+
    （4）试管D中发生反应的离子方程式为SO2+2OH-+Ba2+=BaSO3↓+H2O．
    （5）下列叙述正确的是acd．
    a．上下移动铜丝可控制生成SO2的量
    b．为确认有CuSO4生成，可向试管A中加水，观察颜色
    c．步骤③可使装置中残留气体完全被吸收，避免污染空气
    d．熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，因为空气可经导管F进入试管A，使压
    强平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．某二价金属A与稀硝酸反应时，A与硝酸所消耗的物质的量比为2﹕5，则硝酸被还原的产物可能是（　　）
    A．NOB．NO2C．N2O3D．NH4NO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是（　　）
    A．硫酸型酸雨的形成会涉及反应：2H2SO3+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H2SO4
    B．氯化铝溶液中加入过量的氨水  Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
    C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
    D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+═Cl2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列生活常识中，说法错误的是（　　）
    A．医疗上常用体积分数为75%的酒精作消毒剂
    B．我国《居室空气中甲醛的卫生标准》规定，居室空气中甲醛的最高浓度为0.8mg/m3
    C．使用加酶洗衣粉时，最好将水温控制在40～50℃
    D．医院里给病人输液用的生理盐水浓度为0.9%

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