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    【题目】钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( )

    A．2H++2e-→H2 B．Fe2++2e-→Fe

    C．2H2O+O2+4e-→4OH- D．Fe3++e- →Fe2+

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：钢铁中含有碳、铁，根据原电池工作原理，活泼的金属作负极，不如负极活泼的金属或导电的非金属作正极，所以碳作正极，铁作负极；负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是

    A．通常情况下，NO比N2稳定

    B．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接反应生成NO

    C．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的能量

    D．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为179.3 kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有两份氨水。一份质量分数为 w%，物质的量浓度为c1 mol· L-1；另一份质量分数为2w%，物质的量浓度为c2 mol· L-1。下列说法不正确的是

    A．c2<2c1

    B．将两溶液等体积混合后，所得溶液的物质的量浓度为0.5（c1+c2）mol· L-1

    C．将两溶液等质量混合后，取100mL 混合溶液，可恰好与 0.05（c1+c2）molCuSO4反应使Cu2+完全沉淀

    D．向 100g 质量分数为 2w%的氨水中加入 100g水，即得质量分数为 w%的氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素 A 最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。 B在 D中充分燃烧能生成其最高价化合物 BD2。 E＋与D2－具有相同的电子数。 A 在 F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。

    回答下列问题：

    （1）A 在周期表中的位置是 ，写出一种工业制备单质 F的离子方程式__________________。

    （2）B、D、E 组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_______________，其水溶液与等物质的量的 F单质反应的化学方程式为_______________；在上述反应的产物中加入少量 KI，反应后加入 CC14并振荡，有机层显 色。

    （3）由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：

    a 的化学式为____________；b 的化学式为____________；

    c的电子式为____________；d的晶体类型是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色。

    请问答下列问题：

    （1）反应①-⑤中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是______________（填序号）。

    （2）反应⑤的化学方程式为____________________________。

    （3）甲与B反应的离子方程式 _______________________________。

    （4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是______________________。

    （5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为：__________________。

    （6）已知：酚酞在c（OH－） 为1.0×10－4mol/L～2.5mol/L时呈红色，且半分钟内不褪色。向3.9g A和50g B混合后的溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红色，片刻红色褪去（假设过程中液体体积不变）。

    ①甲同学认为“红色迅速褪去”是由于溶液中c（OH－）过大造成的，上述观点是否正确 。

    ②乙同学认为“红色迅速褪去”是由于A + B = 碱 + H2O2 ，H2O2具有氧化性和漂白性导致的，设计实验证明烧瓶内溶液中含H2O2，简述实验方法 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L的密闭容器中有如图所示的反应，看图按要求回答下列问题：

    （1）图Ⅰ中反应物是________，Ⅱ中反应物是________。

    （2）写出反应方程式：

    Ⅰ_____________________________，

    Ⅱ_____________________________。

    （3）在图Ⅱ中，以0～10 s内的平均反应速率计算，t＝6 s时A的浓度是________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有等体积、等pH 的Ba(OH)2、KOH 和NH3.H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3则三者的大小关系正确的是

    A．V3＞V2＞V1 B．V3=V2=V1 C．V3＞V2=V1 D．V1=V2＞V3

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    【题目】反应A(g)＋B(g) == C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。

    （1）该反应是__________反应(填“吸热”或“放热”)。

    （2）E1表示 ，E2表示 ，ΔH＝________。

    （3）反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“有影响”“无影响”），原因是 。

    （4）在反应体系中加入催化剂，E1和E2的变化是：E1__________，E2__________(填“增大”“减小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的分类采用树状分类法的是(　　)

    A. 铁是单质，又是导体

    B. 氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物

    C. 氯化钠是钠的化合物，又是氯化物

    D. 氢氧化钙是纯净物、化合物，又是碱

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